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2013~2014学年上期12月份月考

化学试卷

注意：

1、本试卷分为两个部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上或涂在答题卡上；

2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷（51分）

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案。）

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A. 一定是非金属元素 B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C. 在自然界中只以化合态的形式存在 D.气态氢化物比甲烷稳定

3．下列叙述可以肯定溶液中存在大量CO的是(　　)

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C． 加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生

D．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

4．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁

A．3 B．4 C．5 D．6

5、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

6．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA

②常温下，1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA

③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA

④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA

⑤标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA

⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA

A．①②③ B．①②⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为1mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol/L

9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电
池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B． Na＋不断向“水”电池的负极移动

C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．AgCl是还原产物

10．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

H



化合价

–1

–2

+4、–4

+7、–1

+5、–3

+3

+2

+1



原子半径／nm

0．071

0．074

0．077

0．099

0．110

0．143

0．160

0．186



 A．A的单质能将D单质从FD3的溶液中置换出来

B．G在CB2中燃烧生成两种化合物

C．E元素的单质不存在同素异形体

D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

13． 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

14．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

A．a的取值范围为0≤a＜50

B．n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5

C．若将关系图改为图B时，则a的取值范围为80＜a ＜90

D．若将关系图改为图C时，则a的取值范围为75＜a＜90

15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)　

ΔH＝Q kJ·mol－1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

容器体积/L

c(Y)/(mol/L)

温度/℃

1

2

4



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是

A．m ＞ n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q ＜ 0 D．体积不变，补充加入X，则新平衡时，X转化率增大

16．对反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜ 0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、B两点NO2的转化率：A＞B

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

17．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是(　　)

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

第Ⅱ卷（49分）

18．(10分)若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液。

请回答下列问题：

(1)通入SO2的电极为 极，电极反应式为 。

(2)Fe电极为 极，电极反应式为 。

(3)当乙池中析出5.4 g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为

mL，转移电子数为 mol。

(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为 。

19．（15分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

Ⅰ.现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。

Ⅱ.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）

A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。

③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

④在30?min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______ 。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号

T(0C)

NO初始浓度

（mol/L）

CO初始浓度

（mol/L）

催化剂的比

表面积(m2/g)



Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82



Ⅱ

a

b

c

124



Ⅲ

350

d

e

124





上表中：a= ,b= ,e= 。

20．(12分) 某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：_____________________，

其反应的离子方程式为：______________________________________。

②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：__________________。

③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________(填化学式)，其反应的化学方程式为： 。

④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。

⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：

a、FeCl3 b、Ba(NO3)2 c、Na2S d、CaCl2

e、溴水 f、品红 g、Na2SO3

21．（12分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为 。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B
乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示） 。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。