湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期

三校联考化学试题

时量：90分钟 总分：100分

可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32

Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．
向煤中加入适量的石灰石，
可以减少燃烧产物中SO2的量

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

2.下列分类正确的是

A．酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳

B．共价化合物：硫酸、水、纯碱

C．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷

D．放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化 、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A． 2HgO 2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn

C． 2AlCl3 2Al＋3Cl2 ↑ D．4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2

4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl

5.下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质

B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热

D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

7.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

8.下列说法正确的是

A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA

B．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA

C．1L 0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

10.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

12.下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较Cl、N的非金属性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响



13.正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

NH4++ HCO3-+2OH-  CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

14.在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B． 1:3 C．1:2 D． 1:1

15.下列有关说法正确的是

A．含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
，则
反应的

C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

17.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

18.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极　　　　B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化　　　D．电池放电时，溶液酸性增强

19.如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

20.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及
性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

II卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）

22．（6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+

（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。

23．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为 。

（2）0.1 mol／L A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为 。

（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式： 。

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置

换反应，该反应的化学方程式是 。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ；

24．(14分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)

上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

该电池负极的电极反应为 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 (填写编号) 。

A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

25．（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

(1) 实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验

序号

实验操作

现象



Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

①



Ⅱ

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生





②请你评价:

实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。

(3) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。

(4) B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。

26．（11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

（1）无色气体1的成分是： 。

（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：

（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。

（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）

湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2014届高三上学期三校联考化学试题答案

一、选择题（42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

A

C

A

B

C

D

B

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21



C

C

A

B

B

D

C

B

D

D

C



二、非选择题（本大题58分）

22．(6分) （1）K2Cr2O7 （1分） 3NA （1分）（2）H2O （1分）

（3） 蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）

23．(14分) （1） （1分）（2） Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓（2分）

（3） Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 （2分）

（4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）

2Al + 2NH3 2AlN + 3H2 （2分）

（5） 氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

24．(14分) （1） I （2分） （2） ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol（2分）

（3）①CH3OH + 8OH- = CO32- + 6H2O + 6e- （2分）

②减小（2分） ③ 2Cl- - 2e-=Cl2↑ （2分）168（2分） D（2分）

25．(13分)

（1）KMnO4或Ca(ClO)2（或其它合理的答案）（2分）

（2）Ⅰ 品红溶液褪色（2分）

不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。

(3) KBr溶液（合理即给分，2分）

(4) a、b；(全对2分)；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色。（2分）

26．（11分）（1）CO2 （2分） （2） 3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或

3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）

（3）Cu2+、 Fe2+ 、Na+（2分）（漏填或错填1个扣1分）

（4）CO2 、SO2 （1分）CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol（4分）(无具体的计算过程得2分)