原子量：Al: 27 H :1 O: 16 Ca: 40 Mg: 24 C: 12 H :1 S: 32 Fe: 56 Cu:64

一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe，有关Fe的说法中正确的是

A．它是一种新元素 B．Fe与Fe互为同素异形体

C．它是一种新原子 D．这种铁原子的中子数是26

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA

C．7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA

3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.下列推断正确的是（ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．
的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的
的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．
的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．
的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

7.下述说法中不合理的是(　　)。

A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C．Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D．用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2

8. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A: B=2:5,则加入铝粉的质量为 ( )

A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g

9. 等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）

A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6

10.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。

A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲

11．下列变化中不能通过一步反应实现的是(　　)。

A．Na2SiO3→H2SiO3 B．SiO2→SiF4

C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→CaSiO3

12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ( )

A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2＋ C.可能含有SO32－ D.肯定不含有NH4＋

13. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）

A．SO2气体通入溴水使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

14.下列判断中一定正确的是（ ）

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:3

15．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）

A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g

16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4 + 28HNO3＝9Fe（NO3）x + NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（ ）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

17．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是 （ ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C． B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀

的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是 （ ）

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

19．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20

②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O

下列说法不正确的是（ ）

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

20．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是(　　)

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍

C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

二．填空题

21．(15分)按下列要求填空

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______ _________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_______ ___。

④向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段．写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

第一阶段：________________________________________________________.

第二阶段：________________________________________________________.

22.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是______________。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为__________________________。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________________(写名称)。

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________。

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X____________Y(填“＞”“＝”或“＜”)。

(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为__________________。

23．(15分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

F→E的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

24.(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________

______________________________________________________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

________________________________________________________________________.

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

________________________________________________________________________.

会宁五中2013-2014学年度第一学期高三第二次月考

化学试卷 参考答案