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可能用到的相对原子量：H-1、K-39、Al -27、O-16、S-32、Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共45分） 一.选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) 3.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( ) A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L H2中所含电子数为2NA B.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO数为NA C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA 5.某实验小组配制了0.2 mol·L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( ) 6.已知反应:①2Cl2+HgO====HgCl2+X,②X+H2O====2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是( ) A.Y能使湿润的有色布条褪色 B.反应①是置换反应 C.用强光照射Y时,Y会发生分解反应 D.反应②不是氧化还原反应 7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑ 8．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ） A. 含有1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol 9.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( ) A.其氧化物都能与NaOH溶液反应 B.其单质在加热时都能跟O2反应 C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素共有两种单质 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+ CO=CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 11．只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( ) A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 12．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。 A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO C. NH4+、Na+、Br-、SO D.Mg2+、H+、SiO32-、SO 13．关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ） A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 14.下列做法不正确的是( )。 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 15. A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是( ) A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3 B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3 C.若X为O2,则A可能为硫化氢 D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（包含3小题，共8分） 16．（6分）请将正确的序号填入空白处,下列物质中： 属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是 属于电解质的是 NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH 17．（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平） （1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。 （2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。 （4）若A为黄绿色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。 18．（12分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题： （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 NF3+ —→HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________； （3）写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________________； （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。 19.(12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。 (2)写出X→Y的离子方程式: 。 (3)①写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 ②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 20．（17分）用下图装置进行实验。 回答有关问题： （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。 （2 ）小试管C的作用是 。 （3）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是① , ② , ③ 。 （4）从管E导出的气体成分是 。 （5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。 （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 （填标号）。 a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。 （7）从U形管导出的尾气的处理方法是 。 闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中 2013—2014学年第一学期高三年段化学学科 半期考联考答题卷(考试时间:2013年11_月7日_上_午) 一．选择题(45分) 二、填空题 16.②⑥ ； ⑧ ； ①④⑦⑧⑩；(各2分) 17.（8分）（1） HCO3—＋H+＝H2O＋CO2↑（2分） （2）CuSO4（2分） （3）Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3 ＋FeCl2＋4H2O(或Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O)（2分） （4）2OH—+ClO—+SO2＝Cl—+SO42—+H2O（2分） 20. (17分)（1）2SO2＋O2 2SO3 (2分) （2）防止倒吸 (2分) （3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分) （4）SO3、SO2、O2 (3分) （5）无色固体（或白色固体）(2分) （6）b (2分) （7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分) 说明： 1、语、数、英三科总分均为150分， 其中语文科作文70分，其它各科为100分， 各科及格率控制在70%以上。各科考试时间: 语文150分钟, 数、英120分钟, 其它科90分钟。
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