吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测

化学学科试卷

可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P－31 S－32 Ca －40

一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的

⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②　　　　 　B．只有②③⑤

C．全部 D．只有③

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 (　　)

A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋

3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 (　　)

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 (　　)

①硅与NaOH溶液　 ②硅与盐酸　 ③硅与氢氟酸　

④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④ B．③④⑥

C．②⑤⑥ D．②④⑥

5．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是(　　)

①Na2SO3　②NaOH　③乙酸　④镁粉　⑤裂化汽油　⑥甲苯

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥

C．①②④⑤ D．②③④⑥

6．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

(　　)

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是 (　　)

A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

8．现有如下各种说法：

①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是 (　　)

A．①②⑤ B．都不正确

C．④ D．①

9. 以下关于硫及其化合物说法错误的是 (　　)

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性

D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

10．下列有关铁元素的叙述中正确的是 (　　)

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2 B．IO

C．MnO D．HNO2

12. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (　 　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

13．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA

B．2.9g熟石膏2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA

C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NA

D．2molSO2和1molO2 混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

14. 向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是 (? )

A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。



下列说法错误的是 （ ）

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

16.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：
,有关该化合物的下列说法不正确的是 （? ）

A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生聚合反应

C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2

D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

二．填空题(本题共5小题，共52分)

17．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，

M是 分子（“极性”或“非极性”）

（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。

（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中的化学键 。

（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

18．下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体。部分产物已经舍去，①-⑥为反应编号，③为化工生产中的重要反应，④是过量D与J的稀溶液的反应。试回答：

（1）L的电子式：_________；

（2）写出反应②的化学方程式： 。

引发该反应的操作是：

（3）写出反应④的离子方程式： 。

（4）将amol的A与bmol的L的投入足量的水中，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a:b=

19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚。

（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)?
?CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)?
?CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)?
?CO2(g) + H2(g)ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)?
?CH3OCH3(g) + CO2(g)?ΔH＝ ______；

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。

a．降低温度　 b．加入催化剂　 c．缩小容器体积　

d．增加H2的浓度　 e．增加CO的浓度

（3）该反应的化学平衡常数表达式K＝_____ ___。

温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）

（4）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。

①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

②平衡时CO的转化率为________。

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是___(填编号)。

A．v(CO)=3v(CO2) B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C．压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．气体的密度不再改变 F．气体的总质量不再改变

20．下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

CH4+2O2+2KOH???K2CO3+3H2O

请回答：

(1)甲池是??????装置。

(2)写出下列电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是??? ? ???，

乙池中A（Fe）电极的电极反应式为????????????? 。

(3)丙池中反应的化学方程式为????????????? ???。

(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。

①丙池所得溶液的PH= (忽略溶液体积的变化)。

②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

C．

D． c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

21.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是____ _。

（2）若准确称取3.0 g有机物样品A（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加4.4 g，F管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为___ __。

（3）①若A的蒸气对氢气的相对密度为30，则A的分子式为 。

已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO2，写出A与乙醇反应的化学方程式

②若A的质谱图如下

已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应生成标准状况下CO22.24L，且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)，A的核磁共振氢谱如下图：

则A的结构简式 。

武汉大学化学与分子科学学院教授张俐娜教授因研究由A生成聚合物W，有效的解决“白色污染”获2011年度美国化学会安塞姆?佩恩（Anselme Payen Award），是国际上纤维素与可再生资源材料领域最高奖。试写出A→W的化学方程式：

。

吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测

化学学科答案

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

D

D

D

C

D

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

B

C

B

C

C

C



二．填空题(本题共5小题，共52分)

17．（1）第二周期，VA族（1分，有一处错误0分） 三角锥（1分） 非极性（1分）

（2）H-O-O-H（1分）

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）离子键 共价键 配位键（配位键不写不扣分） （2分）

（5）
（2分）

18．（1）
（2分）

（2）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 （2分，不写高温1分）

在铝热剂上撒一层氯酸钾，再插一根镁条点燃。（2分，没有氯酸钾的0分）

（3）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分，不写↑不扣分）

（4）2:3（2分）

19. （1）ΔH＝－246.4 kJ/mol（2分，不写单位0分）

（2）c d（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）

（3）
（1分） 变小（1分）

（4）> （1分）

（5）50% （2分） DE（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）

20.(1)原电池（1分，写燃料电池也给分）

(2)O2+4e-+2H2O =4OH-?（2分）

Ag++e－=Ag（1分）

(3) 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+ Cl2↑?（2分，写通电也可，不写条件0分，不写↑的不扣分）

(4) ①13（2分）?② BD （2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）

21.（1）A→C→B→G→F→D→E　（2分，此答案有唯一性，一处写错0分）

（2）CH20（2分）

（3）①C2H402 （1分）

（2分，条件不写0分，不写可逆号写箭头不扣分）

②
（2分）

（2分，不写条件扣1分）