吉林省实验中学2013—2014学年度高三上学期阶段检测（四）化学试题

命题人：曹子阳 审题人：张琼

可能用到的相对原子质量：

H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27, S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40，Mn-55，Fe-56 ，Cu-64,Br-80，Ag-108 ,I-127

一、单项选择题（每题2分，共40分）

1. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

2. 右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2Se B．GeH4 C．AsH3 D． HBr

3.X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是(　)

A．其简单离子的半径依次增大

B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

C．X燃烧的产物中只含离子键

D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

5. 用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）

A.0.2 mol　 B. 0.3mol　

C. 0.4 mol D. 0.6 mol

6. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2+＞Cl-





7. 用A、B两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电tmin时，在B极上共产生11.2mL(标准状况下)气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流再电解0.5tmin，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于(　　)

A．2 B．2.7 C．3 D．4

8. 25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)

A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%

９．在120℃时分别进行如下四个反应：

①．2H2S＋O2=2S＋2H2O　　 ②．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O

③．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O　 ④．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O

若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式：

d前>d后和V前>V后的是（ ）

Ａ.①　　　　 Ｂ.②　　　　 Ｃ.③　　　　　 Ｄ.④

1０．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0mol·L－1　 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1

11.在室温时，下列各组中的物质分别与过量的稀NaOH溶液反应，能生成6种盐的是(　　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3　 B．Cl2、Al2O3、NO2、SO3

C．CO2、Cl2、 CaO、SO3 D．SiO2、NO2、CO、Cl2

12. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量

D．各电极上放电的离子总数

13. 下列说法不正确的是(　　)

A．114号元素位于第七周期第ⅣA族

B．原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族

C．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋32

D．同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19

14. 用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为(气体经干燥，并在同温同压下测量)(　　)

A．1∶2 B．2∶1 C．略大于1∶2 D．略大于2∶1

15. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

16. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

A．①③　 B．①④ C．③④ D．②④

17．1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 (　　)

A．－YkJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol C．－(5X－0.5Y)kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol

18. 下列实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应

19. 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

序号

35mL试剂

固体

混合前温度℃

混合后温度℃



①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5



②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3



③

盐酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2



④

盐酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1



由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

20. 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(　　)

A．x＝V/(11.2n) B．0＜x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n

二、非选择题（共60分）

21（13分）Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍

模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到

8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说

法中错误的是(　　)

A．X原子可能为ⅤA族元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为 ，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X，Z两种元素的元素符号：X 、Z 。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：

溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ；。

它的共价键属于 (填“极性”或“非极性”)键；

含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；

含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，

该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：

；

X与W形成的化合物与水反应时，水是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： 。

22．(9分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用

的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，

将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极总反应式为

；

每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、淀粉KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象和结论









(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体实验过程如图：

步骤②的操作名称是 ，

步骤⑤的操作名称是 ,

步骤④洗涤晶体的目的是

。

23. (12分)有以下一系列反应：

A
BCDEFHOOC—COOH(乙二酸)

已知B的相对分子质量比A的大79。试回答下列问题：

(1)C的结构简式是 ，

B→C的反应类型是 ，

E→F的化学方程式是 。

(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是 。

(3)由B发生水解反应生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种物质中，

羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是 。

(4)MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是 。

24.（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 ，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下图中合适的装置（ ）。

(2)为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：

①方案1中的仪器X名称是 。

②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为 。

③方案2中甲物质可选用的是(　　)

A．CaO　 B．NaOH　 C．CuCO3　 D．Cu2(OH) 2CO3 E．Fe2(SO4) 3

④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因

。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入18 mL 10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。

请回答下列问题：

⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是 。

⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

25. （10分）Fenton方法通常用来降解含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1











H2O2

Fe2+



①

为以下实验作参照

298

3

6.0

0.30



②

探究温度对降解反应速率的影响

?

?

?

?



③

?

298

10

6.0

0.30



[数据处理]

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：

v(p-CP)＝ mol·L-1·s-1。

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton方法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时， 。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。

阶段检测四参考答案

一、单项选择题（每题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

B

C

B

D

A

C

A

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

D

C

D

C

C

Ｂ

C

D



二、非选择题（共60分）

21. （13分）

（4）略

22．(9分) 答案(1)紫黑色　升华　(2)I－＋6OH－－6e－===IO3-＋3H2O 　6mol

实验方法

实验现象及结论



取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

如果不变蓝，说明无I－(如果变蓝，说明有I－)



 (3)

(4)冷却结晶　干燥　 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

23. （12分）答案：(1)CH2===CH2；消去反应；

(3)乙二酸>苯酚>水>G(乙醇)。

(4)CH3—O—C(CH3)3

24. （16分）答案　(1)3∶2　B (2)①坩埚　 ②3　 ③CD

④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

⑤减少硫酸铜晶体的溶解损失 ⑥84%

25.（10分）答案　(1)

②

?

313

3

6.0

0.30



③

探究溶液的pH对降解反应速率

的影响

?

?

?

?



(2) 8.0×10－6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解

(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)

(5)将所取样品迅速加入到一定量pH约为10的NaOH溶液中

(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)