江西省宜春市上高二中2014届高三上学期第四次月考 化学

可能用到的相对原子质量：Cu:64 Al:27 Fe:56 H:1

一、选择题（14×3=42分）

1、下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）

A．硝酸铵 B．乙酸钠 C．双氧水 D．氮气

2、《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（??? ）

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱溶液

D．x等于6

3、下列评价合理的是（ ）

选项

化学反应及其离子方程式

评价



A

Fe3O4与稀硝酸反应：2 Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O

正确



B

向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+===CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式



C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—===BaSO4↓

正确



D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Br—+2Cl2===2 Fe3++4Cl—+Br2

错误：Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2



4、标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1: 1 D．无法确定

5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1?mol?PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO?????????????

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO???

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）

A.熔点:CO2＞H2O2 ＞SiO2 B.酸性: HClO＞H2SO3＞H2CO3

C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷 D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3

7、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

8、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A B C D

9、38.4mg Cu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（ ）

A．1.0×10—3mol B．1.6×10-3mol C. 2.2×10—3mol D. 2.4×10—3mol

10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g

11、已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是( )

12、X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2+===X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— ===M2+

④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

14、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ?

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显示酸性

二、填空题（58分）

15、（9分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答：

（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）

（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________

（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________

16、（10分）有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ，该化合物的化学键类型为 。

（2）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 。

（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为： 。

（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。

17、（15分）某同学设计如右图装置，研究非金属元素性质变化规律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

18、（11分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________

(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为： _____ ________ 。

(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　 　。（填化学式）

(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解， ，洗涤获得产品。

19、（13分）实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)：

(1)验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：

①选择必要装置连接顺序：a→ →f→g→e→d→b(填接口序号)；

②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是

(2)若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，

①D中的反应现象为

②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________

③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是

(3)阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性：

①装置的连接顺序：A→____________________(填装置序号)。

②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。

(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

2014届高三年级第四次月考化学试卷答题卡

一、选择题（14×3=42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































二、填空题（58分）

15、（9分）

（1） （填化学式，下同）

（2）

（3）

16、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

17、（15分）

(1)

(2)

(3) ________

18、（11分）

(1)

(2)

(3)

(4) 、

(5)

19、（13分）

(1)①

②

(2)①

②_____________________________

③

(3) ①____________________(填装置序号)。

②

(4)

答案

1—14：BCBBD DCDCA CCCD

15、（9分）（1）(NH4)2S；O2；H2O（2）H2SO4；2H2S+3O2=====2SO2+2H2O（3）HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O

16、（10分）（1）
；离子键、极性共价键

（2）碱性

（3）

（4）2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O

17、（13分）(1)硝酸溶液　　　碳酸钙　　　硅酸钠溶液　　　产生白色沉淀CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－（或……）(2)淀粉－KI溶液　　　溶液变蓝色　　　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2＋H2S=== S↓＋2HCl　　　强

18、（11分）（1）S2－+Cu2+= CuS↓ （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

（4）Na2SO4、NiSO4 （5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

19、（13分）

(1)①e→d　②后一个C瓶里品红溶液不退色，B瓶溶液变浑浊

(2)①溴水褪色，下层有油状 ②分液漏斗、烧杯　③防倒吸(或作安全瓶)　

(3)①E→B→F→B　②第一个B瓶(前一个)溶液无浑浊，第二个B瓶(后一个)溶液变浑浊

(4)测定反应后D瓶溶液的pH