奉新一中2014届高三上学期第四次月考

化学试题

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2　所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

考试时间：100分钟　答题总分100分。

4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu64 Br 80

第Ⅰ卷 　选择题（共48分）

一　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

D．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

2．下列叙述中全部为不正确的组合是（ ）

（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

A．（1）（4）（5）（6）（7）（11） B．（2）（3）（5）（7）（9）（12）

C．（1）（2）（3）（4）（7）（10） D．（2）（6）（8）（10）（11）（12）

3.下列各组描述正确的是

A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则

B ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴

③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的

C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理

D ①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理

4. 25℃，101kPa下：

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、10l kPa 下，Na2O2(S)+2Na(S)=2Na2O (S) △H = -317 kJ/mol

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是 （ ）

a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA

b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA

d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

e 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA

f 17g H2O2中含有的电子数为9NA

g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA

h 常温下100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d g

6.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的 电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

8．已知反应X (g) + Y (g)
n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

9．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－

C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I－、NO3－

10．下列离子方程式正确的是

A．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．将足量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O

11．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

14、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A、1∶1∶1 B、1∶1∶4

C、3∶3∶8 D、2∶1∶4

15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定

16．3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA

A．① B．②③④ C．③④ D．①②③④

17．（7分） （一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

（二）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

18、（8分）中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程是 。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

19．Ⅰ、（6分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C12
5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。

(3)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。

(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3化为KClO

(5)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为 。

②图I装置中的电源采用NaBH4(硼元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为 。

Ⅱ、、（4分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

（18分）Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

⑴ 甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。

⑵ 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A． ；B． ；C． 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

⑴ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号

反应

平衡常数



1




1



2




1



请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因

⑵ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

则
滤液中
的浓度为
，
的浓度为
。

21、（15分） 以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。

已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；

②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为 ，G中含有的官能团是 。

（2）写出反应类型：A→B ，G→H 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是 。

a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色

c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能和金属钠或NaOH溶液反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

①D→E: 。

②H→
： 。

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为

①与E具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。

奉新一中2014届高三上学期第四次月考化学试题参考答案

20.(12分) 每空1分

(2)0.5 0.1