玉林市育才中学2014届高三12月月考

化学试题

6．已知4NH3+5O2????4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、

v（H2O）表示，则正确的关系式为：（ ）

A．4v（NH3）=5v（O2）??????????????????B．5v（O2）=6v（H2O）

C．2v（NH3）=3v（H2O）???????????????D．4v（O2）=5v（NO）

7．在一定条件下，可逆反应
达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：（ ）

A. 1:3?????????????????????B. 3:1????????????????????C. 3:2????????????????????D. 1:2

8．对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?????2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：（ ）

　9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 (　　)　　A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L　　C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L10．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)　　A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④　　B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③　　C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大　　D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)　　A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性　　B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1　　C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)　　D．该温度高于25℃12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③

13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）

A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液

27.（一）．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的
=???????????????，

????
=???????????????，
=???????????????，

（2）容器内的反应物是???????????????。

（3）写出该反应的化学方程式???????????????????。

（二）反应


在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是???????????????（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率????????，逆反应速率?????????????。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率????????，逆反应速率???????。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率????????，逆反应速率???????。

28．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：　　(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。　　(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。　　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸　　B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥　　C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数　　(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。

29．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。　　(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。　　(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。　　(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。　　若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。　　若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。　　(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。　　①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。　　②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

30.(1)在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：

加入物质

电离平衡移动方向

溶液中[H+]的变化



少量固体NaOH







固体CH3COONa







同浓度的醋酸







少量硫酸溶液









(2)．常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________．

（2）溶液中共有__________________种不同的微粒．

（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．

（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．

（5）______和_________两种微粒数量之和比
多0.008mol．

(3)．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

；△H>0

（1）加热
溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________．

（2）不断加热
溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_______________．

（3）在配制
溶液时，为防止浑浊，应加入______________．

（4）向
溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________．