东阳中学2014届高三12月月考

化学试题

一、单项选择题（答案写在答题卡上）。

1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （ ）

A．单质的化学活泼性：W

C．单质的氧化能力：W

2. 标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有1/5空气的HCl③纯净的NO2④NO2与O2体积比4:1⑤NO与O2体积比4:3。然后做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 （ ）

A.①=②=③=④=⑤ B.①=②=③﹥④﹥⑤ C.①=②=③﹥⑤﹥④ D.①﹥③﹥②﹥⑤﹥④

3．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，

通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液

中加入9.9g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的

气体总体积为（标准状况） （ ）

A．4.48L 　　B． 1.12L 　　 C． 2.24L 　　 D．3.36L

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

5．将标准状况下的某气体（摩尔质量为
）溶于a g水中，所得溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则该气体溶入水中的体积是 （ ）

A．
B．
C．
D．

6．下列说法合理的是 （ ）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.用碱式滴定管量取12.85ml高锰酸钾溶液

C.用湿润的PH试纸测定某NaOH溶液的PH

D.过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度

7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）

8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）

A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—

10.已知：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH= -221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1由此推断下列结论正确的是 ( )

A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B. ①的焓变为221 kJ·mol-1 C. 1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

D. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

11.将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，所得溶液描述不正确的是 （ ）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）先增大后减小

B．当a＝b时溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）12.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）

A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物

13. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　)

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

14.下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）

A．电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，然后加醋酸除去

15.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）

A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1

16.下列离子方程式表示正确的是 （ ）

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

17.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS． （ ）

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

18.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 （ ）

选项

理由

结论



A

键能：N≡N＞Cl－Cl

单质沸点：N2＞Cl2



B

分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH



C

元素的非金属性：N＞P

酸性：HNO3＞H3PO4



D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

还原性：Fe2+＞Cu



19.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

20.下列说法正确的是 （ ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．二氧化硅的结构式：Si =O= Si

21.将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L标况下的气体X，将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液中H+浓度为0.1mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

A．气体X为SO2 B．气体X为H2

C．气体X为SO2和H2的混合物 D．气体X中SO2和H2的体积相等

22．对下列事实的解释错误的是 ( )

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

23.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 （ ）

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na





A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

24. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 （ ）

A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

25.恒温衡容条件，表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）

A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

C．生成4 molB的同时消耗2 molC D．气体的总物质的量不再变化

26.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 （ ）

A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

27.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O2
2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）

A．25% B．小于25% C．大于25% D．无法确定

28.下列说法正确的是 （ ）

A．向久置于空气中的FeCl2溶液中滴入KSCN，会产生Fe（SCN）3红色沉淀

B．用PH试纸测定0.1mol/LNaClO和CH3COONa溶液的PH，来比较HClO和CH3COOH酸性强弱

C.用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，数值一定偏大

D．加热饱和NaAlO2溶液可得到NaAlO2固体

29.下列离子方程式中书写正确的是 （ ）

A．FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S

B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

D．1．12L（标况）Cl2通入1L1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

30. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．AgNO3溶液和稀氨水 B．Na2S和盐酸

C．AlCl3溶液和氨水 D．Fe和稀硝酸

东阳中学高三化学第二次阶段性考试答题卷

31.辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Mn2＋

8.3

9.8



Cu2＋

4.4

6.4



（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

写出该反应的化学方程式 。

（3）调节浸出液pH的范围为 ，其目的是 。

（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

（5）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种)。

32．某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol/L的A溶液， 使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液，煮沸5~8min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL ③重复以上实验1~2次 ④数据处理

（1）以上实验方案中的A溶液最合适的是________；

（2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 ；

（3）以上步骤②中Zn粉的作用_ __，检验溶液是否合格最合适的试剂是________；

（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：

a(g)

起始读数(mL)

b(mL)

c(mL)



0.1970

0.00

31.30

42.40



计算0.1970g样品中：n(Fe2+)＝________； n(C2O42-)＝________；

33.⑴某反应的平衡表达式为： 所对应的化学反应方程式为：

⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol


② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol


③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol


总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________

(3) 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的H2和CO2时，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡后H2的体积分数与原平衡比将 （（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

对反应 N2O4（g）
2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

34．已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（原子序数不超过20）的化合物，常温常压下CDFGI均呈气态，H为无色液态。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。图中反应条件均已略去。



（1）写出B的电子式____________________，I的结构式___________________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A溶液中加入过量的NaOH溶液并共热_______________________________________________

②气体I通入B溶液中_____________________________________________________。

（3）写出C和D反应的化学方程式_________________________________________________。

（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是________

_____________________，原因是___________________________________________。

东阳中学高三化学第二次阶段性考试参考答案