2013-2014学年度高三第四次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80

第Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

2．下列叙述正确的是（ ）

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．键角：H2O＞C2H2

3．下列叙述不正确的是（ ）

A

B

C

D













闪电时会发生反应：

N2 + O2 === 2NO

利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高



4．下列叙述正确的是（ ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦

5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未

配平）：MnO4-＋NO2- ＋
→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ?? ）

A .该反应中NO2-是还原剂 B.反应过程中溶液的pH 减小

C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 D..
中的粒子是OH－

6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

7．下列离子方程式书写正确的是（ ）　

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O

B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS－+H2O
H3O++S2－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

8．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－

C． K+、Na+、NO3－、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

9．下列实验误差分析错误的是（ ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12．无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B.可能有K＋、Cl－、MnO4－

C.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D.肯定没有K＋、HCO3－、MnO4－

13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物

共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的

盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）

A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol

14．现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）

16．含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）

A．Va>10 Vb B．Va =10 Vb

C．Vb >10 Va D．Vb <10 Va

17．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11





下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

18．某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（ ）

A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

19．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

20.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ）

第Ⅱ卷（共55分）

21．(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。

请回答下列有关问题：

(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是

_____________________________(用离子方程式表示)。

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

(3)若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka=____________ (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

22．（12分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。

(2)已知反应Fe(s) +CO2(g)
FeO(s) +CO(g) ΔH =a kJ/mol

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：



①该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v(CO)为 。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

（填字母）。

A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

23．(13分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

(1)若常温下A为有色气体?①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________ _____________。?②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_______ ____________；

__________ _____。(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_________________。?①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_____ _____；?②若物质A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。

24．（10分）

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：

。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为 。

②装置D中碱石灰的作用是 。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，

NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。

A．1.3 B．1.6 C．1.8

②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

25．(10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：



（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________ ____________。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______ __ __。

（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___ ___（填序号）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

高三第四次月考化学答案：

1-5 BBCAA 6-10 DBCBA 11-15 ACADD 16-20 CDCBB

21． (10分)

(1) 弱碱性 SO42－+H2O
HSO4－+OH－

(2) HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－?(3) 0.012 <

22.(12分)

23.（13分）

（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分） 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）（2）
；

①形成酸雨

②Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（3）Mg3N2

24.(10分)（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2??
??CaCl2?+ 2NH3↑ + 2H2O

②除去气体中含有的水蒸气

（2）①? A

② NO2ˉ?250

25．（共10分，每空2分）

（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（2）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3

（4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）

（5）CoCl2?2H2O