河南省郸城一高2013—2014学年度高三月考（12月）

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Fe－56 Ba－137

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，16×3＝48分）

1．下列说法中，正确的是 （ ）

A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子

B．只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体

C．质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子

D．只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子

2．下列说法中，正确的是 （ ）

（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

（5）SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

A．3句 B．4句 C．5句 D．6句

3．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 （ ）

A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点

燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网

上冷却后再洗涤

D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 （ ）

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于w元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

6．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、
、
、
、
、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－

7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋xB（g）

2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别

以下表和下图表示：下列说法正确的是 （ ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0．025 mol·L－1·min－1

B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

D．T1℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为25％

8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是 （ ）

A．生成42．0L N2（标准状况） B．有0．250mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1．25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．25mol

9．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 （ ）

①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3

⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa

A．3 B．4 C．5 D．6

10．下列各组描述正确的是 （ ）

A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则

B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用新制的氢氧化铜鉴别甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四种物质 ③用水鉴别浓硫酸、无水酒精、苯、四氯化碳四种无色液体 ④用互滴法鉴别Na2CO3盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用干沙覆盖或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理

11．可逆反应①X（g）＋2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是 （ ）

A．反应①的逆反应是放热反应

B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11︰10

C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

12．下列有关说法正确的是 （ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0其他条件不变时升高温度，平衡时

氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）
TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

13．下列图象表达正确的是 （ ）

A．稀硫酸的稀释 B．等量的盐酸与过量的锌粉反应

C．氢气与氧气反应中的能量变化 D．气态氢化物沸点

14．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

15．200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、
、
、
等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ）

A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g／mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 mol

C．溶液中
的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中
的物质的量浓度减小，
的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中
和
的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变

16．将11．2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40g

Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和

气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ）

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

二、填空题（共52分）

17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________（填序号）.

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI——淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成
和Mn2＋，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________（填序号）。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2 ：1，试配平下列方程式：

□FeSO4＋□K2O2
□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________________________。

18．（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋
Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）固体混合物A中的成分是______________________。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________________。（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式___________________________________________。

（3）x、y对应的数值范围分别是______________、_______________。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为______________，阳极反应式为_______________。

（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是_____________。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－＋H＋
HClO，ClO－消耗H＋，

从而达到调节pH的目的

c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－＋H2O
HClO＋OH－，

OH－消耗H＋，从而达到调节pH的目的

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_______________.

19．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（石墨，s）
2Fe（s）＋3CO（g）

△H1＝＋489．0 KJ·mol－1

②C（石墨，s）＋CO2（g）
2CO（g） △H2＝＋172．5KJ·mol－1；则△H＝_________

KJ·mol－1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________，温度升高后，K值_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为______________。

②下列说法正确的是______________（填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3︰2

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为________________。

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。

①若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_________。

②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式__________。

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

②若图二的B点pH＝7，则滴定终点在___________区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

20．（14分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸润的溶液为____________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是_________________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋（aq）＋
（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为______________、_______________。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_________________。