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厦门禾山中学、石狮永宁中学、 南安柳城中学、晋江英林中学联合考试 2013-2014年度上学期高三第一次考试 科目：化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 出卷：永宁中学 审核：永宁中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题50 分） 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1. 宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是 A. 用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 B.稻草可变成酒精 C. 昆虫通过释放气态化学物质传递信息 D.可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发 2. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB 3. 下列判断不合理的是 A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大 4．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B. 在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 C. 在化合物中，不是电解质就是非电解质 D. 对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 5. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是 A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素 D．五种氢元素 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．乙烯的分子式： CH2=CH2 7.下列说法或表达正确的是 ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤ 8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半 径大于氯离子的半径，则X元素为 A．Mg B．S C．Ar D．K 9．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁 C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 10．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、 Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判 断正确的是 ①肯定不含I－??????②肯定不含Cu2+??????③肯定含有SO32－???? ④可能含有I－ A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①② 11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单 质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T 12．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 A B C D Y CO2 Fe3O4 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 13．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al A．①② B．②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 14．有一未完成的离子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧 化产物和还原产物的物质的量之比为 A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1 15．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3― + OH― ＝ CO32―＋ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO― + 2OH―＝ SO42―＋Cl―＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+ D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓ 16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Si有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 17、含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是 A．碳 B．氮 C．硫 D．钠 18下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 A．Na+、Ba2+、HSO3-、I- （氯气） B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫） C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （氨气） D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳） 19．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 ①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA A． ①②③⑤ B． ①④⑤ C．①②③ D． ②③⑤ 20． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D． AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 21. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下 列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸 22、下列叙述中正确的是 A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 23. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为： 9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH 24. 某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 第Ⅱ卷（非选择题 50分） 26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 （1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。 （2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。 （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。 27. （9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： ⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。 ⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式 。 ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式 。 ⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。 ⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。 28．（12分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。 Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。 （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂 为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式 为 。 Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可 能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。 （4）黑色固体的成分是________________。 Ⅲ、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3- 等阴离子。 （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。 29. （17分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 (2) 上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。 (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。 ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: . 厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试 2013-2014年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目 答题卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一 选择题（每小题只有一个正确答案，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案 二 填空题 （共50分） 26（12分） （1）______________、 _____________________ _。 （2）_____________、__________ _________________________。 （3）____________、___________________________________。 。 （4） 。 27（9分） (1)______________ (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 28（12分） (1) _____________ (2) 。 。 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 29.(17分) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1) , 。 。 (2) 。 (3) ① 。 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 ⑤ . 厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试 2013-2014年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目 答案 1-25 DBDCB CCBBA BDDCB DBDAC DABCD 26．（12分，方程式、计算每空2分，其余每空1分） （1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 （2） 6H++Al2O3=2Al3++3H2O （3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO↑ Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O （4）二 27、（9分）(1) 硫酸、（1分） (2) 4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O （一定条件） （2分） (3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- （2分） (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分） (5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分） 28．（12分） （1）能（1分） （2）品红溶液（1分） SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+（2分） SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O（2分） （3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分） （4）CuO、CuS、Cu2S（2分） （5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分） （6）（各1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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