设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命卷人：危云红 复核人：吕端芳 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na：23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 1．下列说法中，正确的是（ ） A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．体积相同的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 为0.2NA C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA 3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3(+OH(=CO32(+H2O C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-? === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ D．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2O + CO2↑ 4．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 A．①②④ B．③④ C．②③ D．②③⑤ 5．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br一 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D．甲中的原子数多于乙中的原子数 7．实验操作中，先后顺序正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性 C．为检验酸性溶液中的Cl- 和SO42－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 9．下列叙述正确的是 （ ） ①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。②欲配置1.00L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中。③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装。④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体。⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸。（ ） A．①②③ B．①④⑤ C．③④ D．④⑤ 10．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl- 11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳可以置换出硅 碳的非金属性比硅强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2可做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 工业制取钠用电解法 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3 SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收
Ⅰ对，Ⅱ对，有 用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 离子化合物 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 13． FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1∶3，则HNO3的还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 14．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中可能装有活性铁粉 C．小袋中的原装粉末是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不可食用 15．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NO c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2 16．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ） A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（16分）（一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3- 还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3 + OH- （2）上述反应中，每生成2molN2，将有_____mol电子发生转移。 （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 试写出镁和含氮废水反应的离子方式： 。 （二）（4）PH小于 的雨水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。写出上述反应的离子反应方程式 。 （三）（6）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究。 某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。 18．（10分） 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下： （1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。 A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。 （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： （填字母）。 A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右 B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右 C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右 D. 溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右 （4）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法： 。 19．（12分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E及D、G分别是同一主族元素，A、G两元素的质子数之和比D、E两元素的质子数之和少2，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，F元素的最外层电子数等于其电子层数.请用化学用语回答下列问题： （1）G元素的原子结构示意图是 。 （2）B、C、D的氢化物稳定性顺序为 ； （3）一定量的 E2D2与BD2反应后的固体物质，恰好与足量的0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为 ，物质的量分别为 。 （4）已知由F、G二种元素组成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成，则该反应的化学方程式为 . （5）A、D、G间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 . 20．（14分） (I) 下图是某学校林老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡. 将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题： (1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。 (2)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填“能”或“不能”) (3)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 _________________________________ (4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了NH3 (Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应。 (5)写出NO2溶于水的化学反应方程式 ， (6)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是： (7)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL) 泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学答题卡 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 二、填空题（共52分） 泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A D C B D A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C C D D B C C A 17．（16分，每空各2分）（一）（1）6 10 18 3 10 6 （2） 20 （3）2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH- （二）（4）小于5.6； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3 （5） 4 H2O + 5SO2 + 2IO3-=I2 + 5SO42- + 8H+ （三）（6）不合理 稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价。 18. （10分，每空各2分）（1）D （2）空气 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（答其中两点即可） （3）D （4）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。 19．（12分）、（每空2分，共12分）(1) (2)CH4＜NH3＜H2O （3）Na2O2 Na2CO3 0.3 mol 0.1 mol （4）Al2S3+6H2O ==3H2S↑+2Al(OH)3 （5）HS－＋OH－=S2－＋H2O 20．（14分）（Ⅰ）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2分） （2）能 （2分） （3） 烧杯内的溶液变红（2分） （4）气球变大（1分）；氨气易溶于水（1分） （Ⅱ）（5）3NO2+H2O=== 2HNO3 + NO（2分） （6）无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体（2分，答对2个现象即可）。 （7） a/11200（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊