广东省珠海一中等六校2014届高三第三次

化学试题

7．下列说法正确的是：

A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物

B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅

C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A．常温下，28g 乙烯含有nA个C=C键

B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1nA个CO32－

D．标况下，22.4升的乙醇含有nA个分子

9．下列离子方程式书写正确的是:

A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+

B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-+H2O

C．醋酸加入小苏打溶液中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

10．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是：

A．电解过程中阴极质量不断增大

B．电解过程中阳极附近的pH不断降低

C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

11．下列说法正确的是：

A. 金属钠着火可用煤油扑灭

B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体

C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；

D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+

12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

22．右图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：

A．M为氮元素

B．原子半径：Y>X

C．氢化物沸点：X>N

D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

23．关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

30.化合物A最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：

： 反应类型：

: 反应类型： ；

（2）A的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A能

反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；

（3）D的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ；

（4）
在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 。

31．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。

请回答：

(1)已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1 2NO2(g)
O2+2NO(g) ΔH2

ΔH= （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

(2)某温度下，向2 L的密闭容器
中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率 ；

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(4)下图是反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ；

(5) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

32．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2



开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4



完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4



 （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有______________________；

（4）简述洗涤过程的实验操作

；

（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）

33． Na2SO3是常用的抗氧剂。

(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，

反应方程式为： ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是： ；

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2

(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

(3)反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；

限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；

1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论



步骤①

取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡

________，证明待测液中含SO



步骤②

另取少量待测液于试管B中，加入 ，再滴加适量

1 mol·L－1 BaCl2溶液





步骤③

另取少量待测液于试管C中， ，振荡，静置后观察颜色

溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-





答题卡：

30.

（1）

；

（2） , ；

（3） （写出一种即可） ；

（4） 。

31．

(1) (2) ；

(3) ； (4) ；

(5)

32．

（1） ， ；

（2） ； （3） ， ；

（4）

；

（5）

33．

(1) ， ；

(2) ；

(3)

编号

实验操作

预期现象和结论



步骤①





，



步骤②



，





步骤③



，







参考答案：7—12 CABDDA 22 AD 23 AC

30.(16分)（1）CH3CHBrCH2Br +2NaOH
CH3CHOHCH2OH+2NaBr 2分 取代反应 1分

2分 氧化反应 1分

（2）
2分
2分

（3）醛基或羰基 2分 CH2=CHCOOH 2分

（4）CH3CHO 2分

31. （16分）（1）ΔH1 + ΔH2 2分

（2）0.1 mol·L－1·min－1 2分

（3）AD 2分 漏选扣1分，多选错选没分

（4）吸热 2分 加入催化剂2分 （5）向正反应方向进行 2分

32. （16分）(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O 2分

(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 2分 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 3分，每个1分

(4) 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。 2分

(5)14m/15w 2分

33.（16分） (1)
2 分 AC 2分 每个选项1分，错选不给分

(2)SO＋Br2＋2OH－===H2O＋SO＋2Br－ 2分

(3)

编号

实验操作

预期现象和结论



步骤①

新制饱和溴水

溴水褪色



步骤②

加入过量的2 mol·L－1盐酸，

有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-



步骤③

加入足量新制饱和氯水，再加入苯





（每空2分）