秘密★考试结束前 【考试时间：12月13日14：30－16：30】

贵州省六校联盟2014届高三第一次联考

化 学

命题人：贵阳六中化学备课组

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，共100分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 C-12

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

本卷共20小题，每小题2分，共40分。

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

2.月球上含有丰富的
He。关于
He的说法不正确的是

A.是一种核素 B.原子核内有1个中子

C.与
He互为同位素 D.比
He少一个电子

3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、Ba2+、Br- B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-

5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量

A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

6．下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

7．室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

8.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硫 B.硅 C.铜 D.铁

9．下列叙述不正确的是

A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

10．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量pH=1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的

量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

11．已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1

12.AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为

A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①

13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是









A．实验室制取氨气

B．配制100 mL

0.1 mol /L盐酸

C．测定中和反应

的反应热

D．实验室制备

乙酸乙酯





14．下列说法正确的是

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023

C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

15．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

16.下列离子方程式中正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－
NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

17.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M的分子式为C18H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

??? A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

?? B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

?? ?C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

??D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

19．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

20．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol B．0.010 mol C．0.020 mol D．0.030 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题～第26题为选考题，考生根据要求做答。

21．（共8分）

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X

动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分



Y

地壳中含量居第一位



Z

短周期中其原子半径最大



Q

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备



M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6



（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。

22.(10分)非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①D的化学式是

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A ；C

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

23. (14分) (1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO2+V2O5
SO3+ V2O4

4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3。

该反应的催化剂是 （写化学式）

(2) 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。

(3)550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A. 升高温度

B. 充入He(g)，使体系总压强增大

C. 再充入2 mol SO2和1 mol O2

D. 再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

24.（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他



黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2
2PCl5



PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3



POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3



（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称____________。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学

方程式：_______________________ 。

（3）碱石灰的作用是____________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一

段时间的CO2，其目的是____________________。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷

加热除去PCl5后，通过_________________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)

25．【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）

下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。

26．【化学——选修5：有机化学基础】（14分）

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ ；

（2）拟从芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出⑤反应类型__________ ；写出H的结构简式 ___________

(b)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _______

(c)写出反应方程式（注明必要的条件）

⑥ ________________________________________________________

⑦ __________________________________________________________

（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有 种：

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与A有相同的官能团。

贵州省六校联盟2014届高考第一次联考试题化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

A

D

A

C

B

A

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

B

A

B

D

D

B

A

C

B





21．（共8分）

（1）

（3分）

（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

（3）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O（3分）

22.(每空2分,共10分)

①H2SO4 ②酸雨

①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

24、（14分）

（1）冷凝管 (1分) （2）Ca(ClO)2＋4HCl === CaCl2＋2H2O +2Cl2↑（2分）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（3分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）

（5）蒸馏 （2分）

（6）98.21%（2分） 偏大（2分）

25．（14分）[(3) (4)小题每空1分，其余每空2分]

（1）1s22s22p63s23p2

（2）分子

（3）6 ； 1:2

（4）4 ； 1:1

（5）sp3 ； sp2 ； 7

26、（共14分）

（1） (2分）

(2) (a) 消去 (2分） ；
(2分）

(b) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B （2分）

(c)⑥
（2分）

⑦
（2分）

（3）10 （2分）