2014年高中毕业年级第一次质量预测

化学试题卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140

第I卷（选择题共45分）

选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维

C．酯类物质是形成水果香味的主要成分

D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现

2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气：

B．烧碱溶液：

C．高锰酸钾溶液：

D．氢氧化铁胶体：

3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．用石墨做电极电解CuSO4溶液

B．碳酸钠溶液显碱性：

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：

D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成

4．用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.O

B．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2

C.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2

D．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4 溶液中含有H＋的数目为0.2

5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应

A.①② B．②③ C．③④ D．①④

6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是

A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S

7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是

8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．水蒸气在反应中被NF3氧化

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C．反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的基为1 moL

D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

9．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是

A．z元素的最高化合价一定大干X元索

　 B．它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C．若它们的原子最外层电子数之和为ll，则它们均为非金属元素

D．若它们均为非金属元素，则X与氧元索组成的物质一定是酸性氧化物

10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

则△H4的正确表达式为

11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)

的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：

下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)

12．在温度t1和t2（已知t2>t1）下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是

A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

B．HX的稳定性逐渐减弱

C．HX的生成反应是放热反应

D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

13. 已知反应
，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的△S>0

C．l0 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol
．

14．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，下列判断正确的是

A．滤纸上c点附近会变红色

B. Cu电极质量减小，Pt电扳质量增大

C．烧棒中溶液的pH增大

D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动

15.25℃时，用浓度为0.1000 mol
的NaOH溶液分别滴定20.OO mL浓度均为0.1000 mol
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，

C．滴定时HY,V(NaOH)=20mL时，

D．滴定HY,V(NaOH)=15mL对，

第Ⅱ卷（非选择题　共55分）

(本卷包括6小题）

16．（7分）近年来，乳酸[CH3CH(0H)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

(1)写出乳酸分子中所有官能团的名称____________。

(2)在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是___________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(0H)2悬浊液 D．C2H5OH

(3)如果以丙烯(CH2=CH－CH3)为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是___________；反应②的化学方程式为___________。

17．(6分）在反应式中
，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去。

(1)若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是___________（写出两种不同类型的物质）。

(2)若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B和C．则A、B、C中M的化台阶必须满足的条件是_________，请写出一个符合条件的化学方程式_____________。

18．(10分)某学习小组拟设计如下图l所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。

(l)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图l装置中观察到的现象是__________；能说明该反应是离子反应的依据是__________。

(2)写出该反应的离子方程式______________.

(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是____________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(4)上述(l)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的___________曲线表示。（填曲线对应字母）

19．（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)第①步反应的化学方程式是_________，检验滤渣A是否洗净的方法是________。

(2)第②步反应的离子方程式是____________________________.

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后，在使用前需要进行的操作是_________；TBP是一种磷酸三丁酯，密度为0.97g
，则产物应该从分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口流出”）。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol
FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4＋被还原为Ce3＋），消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 （保留小数点后一位）。

20．（10分）实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:

，该反应在于燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解，某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵：

实验步骤如下：

步骤1：查装置的气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

请回答问题：

(1)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；干燥管中盛放的药品是____________。

(2)该实验利用干冰升华产生CO2气体，大大提高了氨基甲酸铵的产率。请解释原因____________。

(3)装置C的作用是_______________。

(4)已知：
该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图所示。

①15℃反应到12 min时，氨基甲酸铵的转化率为____________（保留小数点后一位）。

②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高丽增大？________________。

21.（12分）进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

(1)汽缸中生成NO的反应为：
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________。假设空气中N2和O2的体积比为4：l,l300℃时，1 mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10
mol，该反应的平衡常数K=____________。

(2)汽车燃油不完全燃烧时严生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)= 2C(s)+O2(g)△H>O，该设想能否实现？___________（填“能”或“不能）”。原因是____________。

(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理________________。

(4)某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）；写出Ni0电极的电极反应式____________。

2014年高中毕业年级第一次质量预测

化学 参考答案

选择题（每题3分，共45分）

1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8. B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D

16.（7分）（1）羟基和羧基 （2分） （2）A（2分）

（3）加成反应，（1分）

或
（2分）

17.（6分）

（1）CO2（SO2）、H2S、Al2(SO4)3等中的任意两种物质组合（2分）

（2）M在A中的化合价介于B、C之间（2分）

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O或其他合理答案（2分）

18.（10分）

（1）烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（2分）

实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应（2分）

（2）Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O（2分）

（3）B（2分）

（4）C（2分）

19.（10分）

（1）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（2分），取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2分）

（2）2CeO2 + H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+ 4H2O（2分）

（3）检查是否漏液（1分），上口倒出（1分） （4）83.2%（2分）

20.(10分)

（1）恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下（1分） 氧化钙或碱石灰（1分）

（2）干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率（2分）

（3）吸收氨气；防止水蒸气进入反应器使产品水解（2分）

（4）① 10.4%（2分）

② 25℃时反应物的起始浓度比15.0℃时小，但0～6 min时的曲线斜率比15.0℃时的曲线斜率大，说明25.0℃时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0℃时的平均速率大。由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大（2分）

21.（12分）（1）温度升高，反应速率增大，平衡正向移动（2分） 4×10-6（2分）

（2）不能（1分）该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）

（3）2NO+2CO
N2+CO2（2分）

（4）还原（1分） CO -2e- + O2-=CO2（2分）