2013—2014学年度上学期五调考试

高三年级化学试卷

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是(　　)

A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA B.78 g苯含有C
C双键的数目为3NA

C. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA

D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（ ）

①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

A.①②⑤ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦

4．下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2
CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2
C6H11OH

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

5．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

6．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

7.下列叙述中正确的有( )个

①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ②熵增且放热的反应一定是自发反应。

③ Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。

④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。

⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。

⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

A． 1 B．2 C． 3 D． 4

8.下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e- =4OH-

C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e-=C12↑

D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e- =Pb2+ +2H2O

9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A．其分子式为C15H22O4

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3

A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．①=③>②>④

11.将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L

12.中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应:3A(g) +2B(g)
4C(s) +2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为

C.温度一定时，当溶液中( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mo L·-1，则Ksp值为4xy2

13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜ v逆

14．已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为

A.

B.

C.

D.



NaX

3 mol

2 mol

1 mol

0 mol



Na2CO3

0 mol

1 mol

2 mol

3 mol



NaHCO3

6 mol

5 mol

4 mol

3 mol



15．右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO
+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，
之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．
；b．
；c．
；d．
。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④
溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

17.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）

A．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C．0.0003 mol/L D．0.0035 mol/L

18.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-

C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3

D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为

c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

19．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．温度升高可实现由C点到D点

20． 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

21．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

22．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35



n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80





A. 反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)

23. 根据右图，下列判断中正确的是（ ）

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

24．在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）

A．x＝2?B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等?D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

25.

第Ⅱ卷（共 60分）

26．（10分）以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋



开始沉淀时的pH

2.7

7.6

9.0

——

——



沉淀完全时的pH

3.7

9.6

11.0

8

9(>9溶解)



（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：

__________________________________、____________________________。

（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。

（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？____________。

（4）流程图中“”内的操作是______________________。

27.（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：

（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为

。

（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式

为 。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

28．（共10分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产 一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （ 填字母）。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3



pH

11.6

9.7

10.3

5.2



下列说法中，不正确的是 （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

29.(10分)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:

N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g)
N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：

①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3

②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3

③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A. ①③④ B. ①②④⑤ C .①④⑤ D. ②③④

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min

　0

30

70

80

100



n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040



①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其它条件不变，则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22. 4L(标况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

30.（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________.

乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是

A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 mol·L-1

C．c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

31．（10分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。

（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为

____ ____ （注明条件）。

（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式 。

I. 苯环上有3个取代基; II.苯环上一溴代物只有2种. III.能发生银镜反应

（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A.属于烯烃 B.能与FeCl3溶液反应呈紫色

C.一定条件下能发生加聚反应 D