江西省七校2014届高三上学期第一次联考化学试题

第Ⅰ卷（共126分）

原子量：N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分)

7．下列叙述中正确的是（ ）

A. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN?、SO42?

B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl?、SO42?

C．c(H+)/c(OH?)＝10?10的溶液：K+、Ba2+、NO3?、Cl?

D．c( ClO? )＝1.0 mol·L?1的溶液：Na+、SO32?、S2?、SO42?

10．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

11．下列说法正确的是（ ）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

12．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

13．向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

A．1.12g B．6.42g C．2.24g D．3.24g

第Ⅱ卷 （共174分）

27．（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；

D的电子式 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

28.（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2 、 NO2 、 O2 乙：MgO 、 NO2 、 O2

丙：Mg3N2 、 O2 丁：MgO 、 NO2 、 N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

A B C D E

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

29．（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O



键能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463



请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H= ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25



压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4



则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 B. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，

加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

30．（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。

A．石墨 B．镁 C．银 D．铂

（2）实验过程中，SO42? （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。

II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（
）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和 。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：

2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。

2014届高三七校联考理综化学答案

7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A

27.（16分，每空2分）

（1）Na＞Al＞C＞O＞H；

（2）C2H2；

（3）
；

① NaAlO2； AlO2?+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3?。

② CO32?+H2O
HCO3?+OH?；

c(Na+) ＞c(HCO3?) ＞c(CO32?) ＞c(OH?) ＞c(H+)；

28. (14分，每空2分)

（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）

（2）①装置气密性良好

②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）

移动酒精灯预热硬质玻璃管

（3）①乙

②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

29. （14分，每空2分）

Ⅰ（1）-116 KJ/mol (无单位得1分)

（2）0.0125mol/(L·min)； 4； 减小。

（3）B C

Ⅱ（1）＞ （2）9.9×10－7；

30. （每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）B

（2）从右向左； 滤纸上有蓝色沉淀产生 （答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）

Ⅱ．（3）增大

（4）Fe ? 6e?+ 8OH?= FeO42? + 4H2O

（5）168

（6）2FeO42? + 6e? + 5H2O = Fe2O3 + 10OH?