可能用到的相对原子质量：H－1 O－16　Al－27　S－32　 Fe－56 Cu－64 Ba－137

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）

A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核

2. 下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H2

则ΔH1＞ΔH2

3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）

A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为

6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

9.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A．3.2mol/L B．2.8mol/L

C．1.8mol/L D．缺数据无法计算

10.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：

Ba2++SO42-===BaSO4↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

11. 已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（ ）

A. 1.79×10－20 kJ B. 3.59×10－20 kJ C. 1.08×104 kJ D. 2.16×104 kJ

12.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
>
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)

0

500

1000

1500



t1℃

20

13.96

10.08

10.08



t2℃

20

a

b

c



下列说法一定正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5b

C．如果t2℃

D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

15. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

二、非选择题

17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:

CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②

①下列说法正确的是 ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态

C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲

烷的物质的量之比为6∶1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol

时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，

此时平衡常数为 _______

(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。

请补充第三步反应的方程式并配平： _____________________________________

18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。

写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _____________mL。

(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

19、（10分） 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数

（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

20．（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，阴极上的电极反应式为 ；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数



1

Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1



2

Au3+ + 4Cl— = AuCl4—

>>1



从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1

21.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

根据题意回答下列问题：

(1)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。

(4)右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。

该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

(6)六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

化学四模答案

DDDDA BDCAA ADBADC

19.（10分）

（1）0.20/t1

（2）0.40

（3）增大 增大

（4）放热

20．（共8分）步骤一： Cu2++2e ＝ Cu （2分）

3Ag + 4H+ + NO3— ＝ 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O（2分）

浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）　　　　 0.1（2分）

21．、（本题共16分）

(1)Fe2O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸(2分)