可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe -56

Ⅰ选择题（共45分）

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应

B．海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：

3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克

C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．一定条件下2N5= 5N2是化学变化

4．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是

A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA

C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023

D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个

5．下列说法正确的是

A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO2和C12的漂白原理相同

D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

6．下列有关性质的比较中，大小顺序排列错误的是

A．物质的熔点：石英>食盐>碘

B．热稳定性：CH4 > H2S > HCl > NH3

C．下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱：

碱性：NaOH > Al(OH)3 酸性HClO4> H2SO4

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

7．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

B．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

C．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时可用细沙覆盖灭火

8．下列说法正确的是

A．反应：2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

11．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

13．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物只有NO

B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

D．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

14．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）

15．下列说法正确的是

A．纤维素三硝酸酯的结构简式为

B．化合物
是苯的同系物

C．按系统命名法，化合物
的名称为2,3,3－三甲基丁烷

D．1 mol阿斯匹林（
）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol

16．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量

B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

17．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

18．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

19．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

20．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－

C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且

n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

Ⅱ非选择题（共55）

21．(10分)气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 ；

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ；

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ；

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 ；

22．(9分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3



复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH 　　

D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为 (填数值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。

23．（共13）（Ⅰ）（7分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= ▲ kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ▲ （填“升高”或“降低”），因此反应速率 ▲ （填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是： ▲ 。

（Ⅱ）（5分）空气中SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·Lˉ1。

（1）可用右图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol·Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次。写出SO2与碘溶液反应的化学方程式 ▲ （已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是 ▲ 。

（2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为 ▲ mg·Lˉ1。

（3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）

▲ 。

24、（11分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是 ；

②实验2可得出的结论是 ；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O
4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。

25．（12分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

（1）B的分子为_____________________（2）C→D的反应类型为________________。

（3）写出E→F的化学方程式_________________________________________________。

（4）G中的含氧官能团的名称是___________________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式_________________________________________________________________。

（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定）

_____________ _______、____________ _______、

_____________ _______、____ _______________。