理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5

1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图

所示。下列分析正确的是

A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料

B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

D．光电池制造中不会产生任何化学污染

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=12的溶液：

B．无色溶液：

C. 通入H2S无沉淀：

D．
的溶液：

3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是

A.实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁

B.为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加人

C.Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃

D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

4. 目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如

图，总反应方程式为：
。下列有关

说法正确的是

A. 电池工作时，Cu电极表面的c(OH－)增大

B．该电池反应说明氧化性Ag2O强于Cu0

C．负极的电极反应为：

D．该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH－)

5．铵明矾
是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程I反应：

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

6．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的

A. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg(0H)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解

C. ①、③混合后发生反应：

D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(0H)2溶解平衡正向移动

7．已知
且平衡体系的总质

量【
】与总物质的量【
】之比在不同温度下随压强的变化曲

线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1

B．平衡常数：K(a)=K(b)

C. 反应速率：

D. 当

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共58分。

8．(14分)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。

(1)X在周期表中的位置________；Z3＋的核外电子排布式_________。

(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序________（用元素符号表示）。

(3)W最高正价氧化物分子构型为_________；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_________。

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为________。

(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含l mol Y的

该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体________L。

9．（16分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图II）。

(1)装置A的名称_________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________（写化学式）；观察到黄色火焰是_________元素的发射光谱。

(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是________或________（写化学式）。

(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。

①实验I加入盐酸溶液的目的是_________；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%H2O2 ）

10.（14分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：

(1)根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_________。

(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。

反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4 mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。

①该条件下甲容器中的K=________ ；平衡时，甲的压强
=________(用
表示）；

②该条件下，若向乙中继续加入0.2 molN2，达到平衡时N2转换率=_________。

(3)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废

氨水，装置如图。

①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调

节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4＋)________

C(NO3－)（填“>”、“<”或“＝”）；

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为_______；

③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理

NH3
H2O的物质的量为

11．（14分）氯化亚铜(CuCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：

(l)写出过程①的主要化学方程式_________。

(2)分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为_________；

当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是_______。

(3)析出的CuCI晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是________。

(4)为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：

方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如下所示），则Y可以为______（填化学式）。

方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上_______（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是_________（结合化学方程式回答）。