东城区2013—2014学年度第一学期期末教学统一检测

高三化学

考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞O

C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg

3．下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

6．解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）
CuSO4＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+

D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－

7．下列说法正确的是

A．32
中含有的氧原子数是2×6.02×1023

B．1mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L-1的 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

8．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

9．下列实验不能达到目的的是

A．向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

10．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I



E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298





A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H (g) ??H＝＋436 kJ·mol-1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ??H＝—25 kJ·mol-1

11．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质

杂质

试剂

方法



A

苯

苯酚

溴水

过滤



B

二氧化碳

二氧化硫

澄清石灰水

洗气



C

氧化铁

二氧化硅

氢氧化钠溶液

过滤



D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏





12．可逆反应A＋a B
 C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他

条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2＞T1，p2＞p1

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为固态或液态物质

D．增加B的物质的量，该反应的?H增大

13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1mol B．转移电子的物质的量是0.2mol

C．随着电解的进行溶液pH减小 D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2

D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6小题，共58分。

15．（10分）氯丁橡胶E( )的合成路线如下：

已知： 是不稳定结构。

（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。

（2）②的反应条件和无机试剂是______。

（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。

16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'+R"18OH RCO18OR"+R'OH

（1）①的反应类型是______。

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。

（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯化物只有一种。D的结构简式是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）P的结构简式是______。

17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的

原理是______。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是______。

（3）元素的非金属性Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。

（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化

物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在3 L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol



起始状态

2.030

0.100

0

0



2 min时

2.000

0.040

0.030

0.030



（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=______mol·L-1·min-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

______Br2＋______Na2CO3 ＝______NaBrO3＋______CO2＋______

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子

I2

Br2

IO3-



物质的量/mol

0.5

1.3





则原溶液中NaI的物质的量是______mol。

20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知R＝ 。步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。

（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。

（4）下列说法正确的是______（选填字母）。

a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)＝2:1

d．当n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)＝4/7时，Fe3O4的产率最高

东城区2013—2014学年度第一学期期末教学统一检测

高三化学 参考答案

第一部分共14小题，每题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

B

D

D

C

A

C



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

C

B

D

C

D

B

A





第二部分共6小题，共58分。

15．（10分）

（1）碳碳双键、氯原子

（2）NaOH水溶液（加热）

（3）

（4）CH2OHCHClCH2CH2OH CH2=CCl—CH=CH2＋2H2O

（5）HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2

16．（10分）

（1）加成反应（还原反应）

（2）CH2=CH－CH2OH ＋ H2O CH2OHCH2CH2OH

（3）

（4）

（5）

17．（10分）

（1） 2Al2O3 4Al+3O2↑

（2）极性键和非极性键

（3）弱 CO32-＋H2O
HCO3—＋OH— ，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强

（4）向试管中缓缓通入足量氧气

18．（10分）

（1）0.03

（2）C＋2NO
CO2＋N2 是 吸热

（3）升高温度

19．（10分）

（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

ⅱ.Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。

② 3 3 1 3 5 NaBr

③盐酸有还原性，与溴酸根反应

（2）3

20．（8分）

（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

（2）使亚铁离子沉淀完全

（3）2Fe(OH)2+H2O2＝2FeOOH＋2H2O

（4）a b c