2014届高三年级第二次四校联考

化学试题

命题：康杰中学 长治二中 临汾一中 忻州一中

【满分100分，考试时间为90分钟】

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.?下列叙述正确的是

A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物

2. NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是

A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA

C.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

D.?1L0.1mol/L?的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

3．下列说法不正确的是

A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种

B.?纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度

D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克

B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族

周期

IA

?

0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

?



2

?

?

?

②

③

④

?

?



3

⑤

?

⑥

⑦

?

?

⑧

?



A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小

B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强

D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

6.下列叙述正确的是

A．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

7.?500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

8. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·?L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

?9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-

B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-

C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14



腐蚀快慢

较快

慢

较快



主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2-



下列说法不正确的是

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

12. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

2NH3
N2+3H2 ΔH =－92 kJ·mol－1

B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13．可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D



实验方案









将NO2球浸泡在冰水和热水中



实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

除去CO2气体中混有的SO2

探究温度对平衡

2NO2
N2O4的影响



15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

16. 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙

中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项

甲

乙

丙

试管中现象

结论



A

稀硫酸

亚硫酸钠

溴水

橙色褪去

SO2具有漂白性



B

饱和食盐水

电石

酸性 KMnO4溶液

紫色褪去

乙炔可发生氧化反应



C

醋酸

碳酸钠

BaCl2溶液

变浑浊

醋酸酸性强于碳酸



D

浓氨水

生石灰

AgNO3溶液

无明显现象

NH3与 AgNO3溶液不反应



二、非选择题（共52分）

17. (11）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素

有关性质或结构信息



A

雷雨天大气中会有A的一种单质生成



B

B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的



C

C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）



D

D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒



E

 E与D同周期，且在该周期中原子半径最小



F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物



（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。

（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。

（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。

③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。

18. (8分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：



(1) 此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(2) 比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

(4)若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。

(5)能说明A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器内气体压强保持不变

c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d、容器内的气体密度保持不变

(6) 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体 b、适当升高温度

c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂

19. (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是

（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1.54×10-2 , K2＝1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4.30×10-7, K2＝ 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO32- HSO3－ B. HCO3－ HSO3－

C. SO32- HCO3－ D. H2SO3 HCO3－

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

91 ：9

1 ：1

1 ：91



pH

8.2

7.2

6.2



①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克.

20. (10分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。

（2）制备过碳酸钠的关键是 。

（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削

弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试 分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。________________________________；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O2； 假设2：气体是______________； 假设3：气体是CO2。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤

预期现象与结论



将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。

①________________________

②________________________

③________________________



21．（8分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数

物质

相对分

子质量

状态

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解度













水

乙醇



1－萘酚

144

无色或黄色菱形结晶或粉末

96℃

278℃

微溶于水

易溶于乙醇



1－乙氧基萘

172

无色液体

5.5℃

267℃

不溶于水

易溶于乙醇



乙醇

46

无色液体

-114.1℃

78.5℃

任意比混溶





②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。

请回答以下问题：

⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。

⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化

如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量

下降的原因可能是

。

(4) 提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为 。

22.（8分）（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为
。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；

①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ；

②计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。

（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。

①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 ；

②该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10－19C)。

化学答案

一．选择题（每题3分 共48分）

1—5 DCBAC 6—10 CBACC 11—16 ABCDDB

17．（每空1分 共11分）

(1)
 2 Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2 ↑, Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2 H2O

(2) 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2 H2O

(3) ① HCl H2S ② 2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O

③ ＜ D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.

18．（每空1分 共8分 ）

（1）. K＝
减小

(2) ＜ a ＞c ＞ b

(3). 减小 (4) w3 ＞2 w1

（5） b c (6) c

19.( 每空1分 共7分)

（1）SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－ （2）B C （3）①酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2OH2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 ② A

(4) ① HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑ ② 1

20.(10分)

（1）使液体顺利流下（1分）

（2）控制反应温度（1分）

(3)
或
（1分）

(4)①CO2和O2 （1分，气体符号名称顺序可颠倒）

②（共6分）

实验操作

预期现象与结论



澄清石灰水、8.0mol·L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。

①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；

②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；

③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（3分）



21．（8分）

⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)

⑵A (2分)

⑶1－萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应) (2分)

(4)0.5或50%（2分）

22.（8分）

（1）①? +3NaOH
＋CH3COONa＋2H2O(2分）

②
或化简。（2分）

（2）①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H＋（2分）

②1Kg甲醇输出的电能：w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02 ×1023×1.602×10-19J

=2.1699×107 J

=2.1699×107/3.6×106kW·h

=6.03 kW·h

甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kW·h·kg－1（2分）