考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2013.11.5

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

一、选择题（每小题2，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．明矾净水过程利用了胶体的性质

C．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO3

D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐

2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是

A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．
C与
C互为同位素

C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式：

3．下列关于有机物的叙述，错误的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性

C．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互为同分异构体

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

5．下列有关因果关系的描述正确的是

A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫

B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少

C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小

D．因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B． 用酒精萃取碘水中的碘

C．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯

D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液

7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是

①HCO3—　 ②SO32—　 ③OH—　 ④Fe2+

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

8．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在

“甲
乙
丙”的转化关系，丙不可能是

A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl2

9．下列反应的离子方程式正确的是

A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

10．下列实验操作或说法错误的是

A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

11．某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是

A．Fe3+、K+、SO42—、NO3—　 B．K+、Na+、AlO2—、Cl—

C．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、 D．K＋、Na+、NO3—、I—

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA

B．11g的2H218O分子中含NA个中子

C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

13．“天宫一号” RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2

B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH—

C．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A

14．下列说法正确的是

A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性

B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)

D．25℃时，
的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

15．下列实验操作或装置正确的是



A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气

B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液

C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验

16．反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＜c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．X与Y只能形成一种化合物

C．Y、R分别与X形成的简单化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

18．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是

反 应

纵坐标

甲

乙



A

相同质量的氨，在同一容器中

2NH3
N2 + 3H2

氨气的转化率

500℃

400℃



B

等质量钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾



C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

N2 + 3H2
2NH3

氨气的浓度

活性高的

催化剂

活性一般的催化剂



D

2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2
2SO3

SO3物质的量

2个大气压

10个大气压



19．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×l0-10

K1=4.3×10-7? K2=5.6×10-11



 A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)

B．将amol?L—1HCN溶液与amol?L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

21．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：

VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作

B．放电时，负极反应为VO2++2H++e— ===VO2++H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

22．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）

二、填空题（共56分）

23．（12分）PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。

（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。

①硫在周期表中的位置为

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为 ，A2S的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。

③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) △H= —993.6kJ?mol—1

H2O2(l)===H2O(l)+
O2(g) △H= —98.2kJ?mol—1

则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为

。

（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。

①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe(OH)3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。

②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

则充电时阴极的电极反应式为 。

24．（16分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

(2) CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，升高温度，K值_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________________(用含nA或nB的分式表示)。

(3)某温度下Mg(OH)2 的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________；该温度下，往0.0001mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水（该温度下电离度α(NH3·H2O)＝1.0%），试计算判断混合液中_____(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO发生水解所致 (包括操作、现象和结论)_____________________________

25．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，选择的试剂可以是（填序号）

A．氯化铵固体与消石灰固体 B．浓氨水与碱石灰

C．浓氨水与NaOH固体 D．氯化铵溶液与烧碱溶液

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

①发生器用冰水冷却的原因是________ __ _；液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。

②尾气处理装置如右图所示。

双通玻璃管的作用： ；

浓硫酸的作用： 、________ _。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为____________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。



已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+

请回答：

（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。

（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。

（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是

。

福州八中2013—2014高三毕业班第三次质量检查

化学试卷 参考答案及评分标准

一、（每小题2分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



B

C

C

B

B

C

C

B

C

D

C



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



A

D

D

D

D

C

B

D

C

A

D



二、（共56分）

25（14分）

（1）BC（2分）

（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）； 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）

② 防止倒吸（2分）； 吸收多余氨气（2分）；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）

（3）79.80%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）

26．（14分）

（1）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓（2分）

NaAlO2、Na2SiO3（NaOH写或没写均不扣分）（共2分）

（2）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（2分）

（3）加硫酸酸化（2分） （4）冷却结晶；过滤（各2分）

（5）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2分）