一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）

1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti的说法中,正确的是(　　)

A.错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子中均含有22个中子

B.分别由错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

C错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti互为同素异形体

D错误！未找到引用源。Ti和错误！未找到引用源。Ti原子的核外电子排布相同

2.下列表示正确的是(　　)

A.次氯酸的结构式:H—Cl—O

B.N2的电子式:

C.MgF2的电子式:Mg2+错误！未找到引用源。

D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4====Na++HS错误！未找到引用源。

3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是(　　)

A.X与Y不可能位于同一周期

B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

4.下列化学用语正确的组合是(　　)

①氚错误！未找到引用源。H ②S2-: ③Na2O2:Na+错误！未找到引用源。]2-Na+

④

⑤NH3:　 ⑥N2：

A.①②⑤⑥ B.①③④⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥

5. 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

6.下列叙述正确的是(　　)

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

7.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是(　　)

A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3

8.下列关于平衡常数的说法正确的是( )

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

9. 在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1

S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

11．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)
?2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ?①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2??②X、Y、Z的浓度不再发生变化?③容器中的压强不再发生变化?????④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

12．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A. p2＞p1，n＜3

B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3

D. p1＞p2，n＞3

13. 关于可逆反应C(s)+ CO2(g)
2C0(g);△H > 0 平衡常数为K，下列说法错误的是

A. k =

B. K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C. 其它条件不变时，温度改变，K值改变

D. 其它条件不变时，压强改变，K值不改变

14．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

15．1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H = -a KJ.Mol-1

B 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = -4a KJ.Mol-1

C 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a KJ.Mol-1

D H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = -2a KJ.Mol-1

16．当反应A(g)+2B(g)
2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；

△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　

C．△H1＝△H3＞△H2　　D．△H1＞△H3＞△H2

18．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,

D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

19． 今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2b=c

20.下列说法不正确的是( )

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态

②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热

④吸热反应在加热后才能发生

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

A.②③⑥ B.③④⑤

C.④⑤ D.③④

21.下列关于反应能量的说法正确的是( )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH＝-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量

B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝-57. 3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

22.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )

①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥

23.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是( )

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D.B的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

24.下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为：2A(g)
2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.开始时，正逆反应同时开始

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

25.已知： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ③

下列说法正确的是( )

A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)====
BaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

二、填空题(本题包括7小题，共50分)

1．（6分）在密闭容器中，通入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余0.5molN2.

(1).生成NH3的物质的量为 .

(2).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，N2转化率 .

（填“变大”、“变小”、或“不变”）

2.(8分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，

发生如下反应： 2A（g）+ B(g)
2C(g); △H=-180KJ.mol-1

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________

（2）降低温度，该反应K值______，A转化率_________，化学反应速度_____

（以上均填“增大，减小或不变”）

3.(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是

890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol-1

H2(g)＋
O2(g)====H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

CO(g)＋
O2(g)====CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g) ΔH＝______ kJ·mol-1。

4.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1<0

途径Ⅱ 先制水煤气：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH4<0

请回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。

5.（8分）城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)该保湿剂的化学式为　　　　。

(2)Z元素的名称为　　　　。

(3)下列说法正确的是　　　　。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　。

A.XY2的电子式:X2+错误！未找到引用源。]2-

B.WZ2的结构式:Z＝W＝Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-====2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

6.（6分）下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。

W

X

Y







Z



 (1)Z的元素符号是　　　　　　,原子结构示意图是　 。

(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为______

7.（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)

ΔH=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

温度(T)

K1

K2



973

1.47

2.38



1 173

2.15

1.67



(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常数为K3。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量

E.升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________________。

答案 一 选择题