高三校际联考

化学试题

2014．1

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：35．5 Ca：40 Fe：56

第I卷(选择题 共45分)

一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

2．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1 L 0．1 mol
L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA

D．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA

3．下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4．下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，2单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强

B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

6．下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中

c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

7．下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO2气体 B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

8．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

9．下列说法正确的是

A．酸性氧化物一定不能和酸反应

B．化学反应一定伴随着能量的变化

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等

10．下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

12．下列说法不合理的是

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解

C．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13．下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

14．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，n(SO2)随时间的变化如表：

时间／min

0

1

2

3

4

3



n(SO2)／mol

0.20

0.1 6

0.13

0.11

0.08

0.08





则下列说法正确的是

A．当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

15．对下列装置的叙述错误的是

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共有4个大题．共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题

16．(14分)I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

(2)下列有关说法中正确的有

①用pH试纸测得氯水的pH为3．5 ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

II：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= 。

(2)向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c(Na+)”、“<”、“=”符号填空)。

(3)常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。

17．(14分)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2 NH4(s) △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）

浓度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48



N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36



CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36





①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为

5：3：3，则Q 0(填“>”或“<”)。

18．(13分)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：

(2)氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：

(3)该流程中加入活性炭的作用是

(4)碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)

（5）副产品A的化学式为 。

19．(14分)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

(1)海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是 。

a．Cl- b．SO42- c．HCO3-

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。

②SO32-放电的电极反应式为

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。

II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为 。

(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3 Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)