哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试

化学试题

（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）

注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！

教师寄语 天道酬勤，付出就会有收获

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）

1. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）

A.石墨和金刚石 B.氢原子和氢离子

C.H2O和D2O D.4200 Ca 和4220 Ca

2. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 (　 　)

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 (　　)

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

4. 已知原子序数，可以推断原子的 (　　 )

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是 （ ）

A．MgCl2 B．H2 C．H2O2 D．NaOH

6. 下列关于反应热的叙述正确的是 ( )

A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O2(g)
CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH

7.下列叙述错误的是 (　 　)

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

8.为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 (　 　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

9.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 ( )

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

10.下列排列顺序正确的是 ( )

①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　

A．①③ B．① C．② D．③

11.已知热化学反应方程式：Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1;

Hg(l)+
O2(g)
HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )

A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1

12.如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是(　　)

A．该过程可能有大量气体产生

B．a极可能发生反应：Cu2＋＋2e－ === Cu

C．b电极质量可能增加

D．该装置可以构成原电池，也可构成电解池

二、非选择题（共52分）

13.(16分) 硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质： 。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现了哪些性质： 。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式： 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。

14.（16分）根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

(填两种化合物的化学式)；它们的电子式是 。

(2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是 _；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_____________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 (填化学式)。

15.（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为 ；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O (g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；

16. （12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1) 通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”)，该燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；电解一段时间后若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入 (填物质名称)

哈32中2013～2014学年度上学期期末考试

化学答案

（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）

注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）

二、非选择题（共52分）