本卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：C－12；H－1；O－16；Fe－56；Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、食品安全、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．化石燃料的液化与气化技术非常成熟且大量应用时，就无需开发新能源

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．在食用盐中添加适量的碘酸钾（KIO3）不符合食品的安全要求

D．垃圾是放错地方的资源，应当分类处理和回收利用

2．下列说法不正确的是 （ ）

A．日常所见的云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气

B．CO高温下与Fe3O4的反应，既是氧化还原反应，又是置换反应

C．冰和干冰既是化合物，又是纯净物

D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金制品

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 （ ）

A．H2O属于极性键形成的直线型非极性分子

B．4℃时，纯水的密度最大且pH＝7

C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．在水与Na、Na2O2的反应中，水分别作氧化剂、还原剂

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

B．0.1mol Na2O2中阴阳离子的数目均为0.2 NA

C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积约为22.4L

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA 个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 （ ）

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ）

A．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．将SO2（或CO2）气体通入到BaCl2溶液中，可生成BaSO3（或BaCO3）沉淀

D．纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料

7．某混合溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－、NO3－、K＋、NH4＋等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有 （ ）

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种

8．①100mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液与②100mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液的比较不正确的是（ ）

A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c(CO32－) ＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3)

9．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）

A．HNO3溶液（H2SO4）：加适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl）：用蒸馏水溶解，再蒸发结晶（重结晶）

D．C2H5OH（H2O）：加足量CaO，再蒸馏

10．把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol（不考虑N2O4的存在），则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为 （ ）

A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol

11．下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1：CH3COOH
CH3COO－＋H＋

B．“NO2平衡球”浸泡在热水中，颜色会加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0

C．NaAlO2与NaHCO3溶液混合有沉淀产生：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

D．漂白粉在潮湿的空气中久置会失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 （ ）

①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2

A．②③⑤⑦ B．①③⑦⑧ C．③⑤⑦⑨ D．②③⑥⑦

13．某硫酸镁和硫酸铝的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO42－)＝6.5 mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1NaOH溶液的体积为 （ ）

A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L

14．下列各种表述与示意图一致的是 （ ）



A．图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化

B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化

D．图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）

15．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 （ ）

A．负极的电极反应式为：Al－3e－＝Al3＋

B．该电池可以用NaOH或KOH水溶液作为电解质溶液

C．该电池的电池总反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li＋＋FeS

16．光谱研究表明，SO2溶于水所形成的溶液M中存在着下列平衡：

SO2＋x H2O
SO2·x H2O
H＋＋HSO3－＋(x－1)H2O

H＋＋SO32－

据此，下列判断中正确的是 （ ）

A．溶液M中一定存在着SO2分子

B．溶液M中H＋浓度一定是SO32－浓度的2倍

C．向溶液M中加入足量的酸，一定都能放出SO2气体

D．向溶液M中加入过量的NaOH，一定可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（6分）铜及其化合物能够发生如下8种转化关系。请结合这8种转化关系回答下列问题：



（1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式 。

（2）用浓H2SO4实现转化⑥，会产生有毒气体。若使用稀H2SO4和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为： 。

（3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式： 。

18．（8分）武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低。武穴大理石含有的杂质主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2。以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：



（1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一个） 。

（2）固体残渣A的化学式为 。

（3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3＋、Al3＋尽可能沉淀完全，则试剂B可以是 。

A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液

（4）检验滤液B中是否含有Fe3＋的方法是 。

（5）滤液C的主要溶质的化学式为 。

19．（12分）已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：

2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑。某同学利用下图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集。请回答有关问题：



（1）高温时，MgSO4与木炭反应还可以同时生成SO2、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式 。

（2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为＋4，写出该反应的离子方程式： 。

（3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是 ，C 中盛放的溶液可以是 （均填序号）。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．Na2SO3 溶液 e．品红试液

（4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO2？你的结论及其理由是 。

（5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）。F中两种玻璃容器的名称分别是 。

20．（10分）如图为一个“神铁鞭”图案，某同学在图案上从左到右分别写了H2、Cl2、SO2、NO2、Na2O2、NaCl、FeCl3等七种物质，图案相交的两种物质均可归属为某一类，相交部分从左到右的分类依据代号依次为A、B、C、D、E、F。请回答下列问题：



（1）在A、B、C、D、E、F六组物质中，“两种物质都是非电解质”的为 ；

“两种物质都能与水发生氧化还原反应”的为 。（填序号）

（2）用洁净烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5～6滴上述七种物质中一种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到一种红褐色胶体。

①表示上述实验现象的反应离子方程式为 ；

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？（用简短的文字表达）

。

（3）上述七种物质之间能发生多个化学反应，其中常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的反应的化学方程式为： 。

（4）上述七种物质中有 （填数字）种物质在水存在的条件下可作为漂白剂，其中漂白原理与另两种物质不相同的物质的化学式为 。

21．（8分）硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。该药可以以丙烯为原料来合成制得。其合成步骤如下：



（提示：CH2＝CHCH3＋Br2
CH2＝CHCH2Br＋HBr）

（1）A的结构简式为 。

（2）B的核磁共振氢谱中有 个峰。

（3）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有 （填序号）。

A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应

（4）步骤⑤的化学方程式为 。

22．（8分）X为Fe2O3和CuO的固体混合物，取两份质量相等的X样品进行下图所示实验。已知从③步所得固体D的质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L。请回答：



（1）写出步骤①的任意一个反应的离子方程式 。

（2）用什么简单方法检验固体D是纯净物还是混合物？ 。

（3）若固体D是纯净物，则：

①每份X样品中Fe2O3的质量为 。

②忽略溶液的体积变化，则溶液F中Cl－的物质的量浓度至少为 。

参考答案

Fe3＋。（2分）

（5）NH4NO3（1分）

19．（12分）

（1）MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑（2分）

（2）3S＋6OH－
2S2－＋SO32－＋3H2O（2分）

（3）e（2分） d（2分）

（4）不能，无法确定C装置已将SO2吸收完全（其它合理答案亦可，2分）

（5）水槽、集气瓶（各1分，答出“玻璃导管”不得分）

20．（共10分）

（1）C 、D（每空1分）