无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷

高三化学 2014.01

第I卷　选择题（共40分）

注意事项：

1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32

K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是

A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染

D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．钾离子结构示意图： B．NH4I的电子式：

C．CO2分子比例模型：
 D．甲烷的结构简式：CH4

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

B．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA

C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

D．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02 NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋
HCO3—＋H2O

B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O

8．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

则下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－

= AlO2－ +2H2O

D．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol

9．下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3
NO
HNO3

②浓HCl
Cl2
漂白粉

③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg

④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3

⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸

下列有关说法正确的是

A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

12．下列有关说法正确的是

A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

13．下列实验或方案正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

14．某温度下，向一定体积0.10mol?L—1醋酸溶液中逐滴加

入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]

与pH的变化关系如图所示，则

A．在反应过程中P点水的电离程度最大

B．M点和Q点溶液导电能力相同

C．反应过程中一定存在：

0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)

D．Q点对应的溶质可能有三种可能：

①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH

15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙



起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8





n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率

80%

α1

α2



下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．该温度下，平衡常数值为400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2

第II卷　非选择题（共80分）

16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为

▲ 。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 ▲ 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 ▲ （写明步骤、试剂和现象）。

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲ ；X（晶体）的化学式为 ▲ 。

（4）第③步反应化学方程式 ▲ 。

17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 ▲ 。

（2）试剂X是 ▲ 。

（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：

▲ ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 ▲ 。

（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

（5）已知：RCH2COOH RCHClCOOH；

请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。

①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

19．（16分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2



Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18



完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4



注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 ▲ 。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 ▲ （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ▲ ，为了除去溶液中的 ▲ 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ▲ 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 ▲ 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ▲ ；

② ▲ ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

20．（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 ▲ LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　 △H<0

①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ▲ 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(
g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1

则3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ ▲ 。

（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

该电池负极的电极反应式为 ▲ 。

（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的

污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：

2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴

（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将

Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧

化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放

▲ 溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式 ▲ 。

21．（12分）【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式 ▲ 。

（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac— = CH3COO—），其反应是：

[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)] ?△H<0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

③氨分子中N原子的杂化方式为 ▲ 。

（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃, MgO的熔

点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 ▲ 。

（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、

CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是

▲ 。

无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷

高三化学参考答案及评分标准2014.01

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

D

C

A

D

B

C

C

A

B



不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号

11

12

13

14

15



答案

D

A

BD

D

CD



非选择题（共80分）

16．（12分）

（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；FeSO4·7H2O

（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4

17．（15分）

（1）

（2）液溴

（3）

+CO2+H2O → +NaHCO3

萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力

18．（12分）

（1）1.1×10－5

（2）MnO4－+5Fe2++8H＋＝Mn2++5Fe3++4H2O；溶液由无色变为浅紫色

（3）铁明矾的化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O

19．（16分）

（1）AC

（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；[5.6，8.4）；Fe3+、Cr3+

（3）Na2SO4、NiSO4

（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成

（5）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。

②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。

20．（13分）

I． 4.48L（2分）

II．（1）①K=
（2分） ②BD（2分）

（2）△H＝—246.1KJ·mol—1（2分）

（3）CO — 2e— + O2— = CO2。（2分）

（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（1分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6 Co2++6H+（2分）