天津市2014届第二次六校联考

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是 ( )

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等

C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

D. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )

A

B

C

D













装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

制备少量氨气

制备并收集少量NO2气体

 制备少量氧气





4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系

c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）
2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

5．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )

A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：

3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

第II卷（共64分）

7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________

用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________

（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）

（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

8. （14分）Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________________；

（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；

（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；

(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。

Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

9．（18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为________________________________________________。

（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗

　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。

A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3[Fe(CN)6]

10．（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

（1） 已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：_______________________________________

（2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol


② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol


③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol


总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

对反应 N2O4（g）
2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）

②B电极的电极反应式为__________________________。

2014届 第二次六校联考

化 学 答 案

一选择(每题6分)

1B 2D 3B 4B 5D 6C

7（共14分）

（1）

(1分) (1分)

(2分)

(2)Al>N>O (2分) > (1分)

(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分)

(4) AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓(2分)

8 、Ⅰ（每空2分，共14分）

(1) MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O  2OH- + H2↑ + Cl2↑

Ⅱ．Cu2S； 4； 氢气

9．（每空2分，共18分）

Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

（2）检验氢气的纯度 （3）24%

Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2

（2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70%

Ⅲ. Fe5O6 C

10. （18分，每空2分）

(1) C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2 (g) (1分)

（2）-246.4KJ/mol (2分) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋ (2分)

(3) 放热(1分) 75% (2分)

(4) D (2分) (5) 逆向 (2分) m/200n (2分)

(6) ① B (1分) A (1分) ②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)