高三年级化学试题

（考试时间：90分钟 分值：100分）

可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14

Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)

1．下列有关说法正确的是（ ）

A.由同种元素形成的物质是单质

B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

2．在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2 KNO3 + 3 C + S = K2S + N2↑+ 3 CO2↑，则被氧化的元素为（ ）

A．氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳

3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）

① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④

5．下列说法正确的是 ( )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂

6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）

A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨

7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O
2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

8．下列推断合理的是（ ）

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应

D．铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI3

9．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

10．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　 ）

A.1:2:3 B.3：2:1 C.6:3:2 D.2:3:6

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)

11．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2

12. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定

13．要配制物质的量浓度为2mol·L－ 1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（ ）

A．称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加

入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取32g CuSO4 固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．称取50g CuSO4 . 5H2O 放入 100 mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀。

14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B.该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C.若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为

15. 氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

合成。下列叙述正确的是 （ ）

A.上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂

B.上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为 -3

D.AlN的摩尔质量为41g

16．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗

30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 （ ）

A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5

17．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）

A．NH4H是共价化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

18．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A．68g B. 71g C. 102g D. 272g

19．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1

20．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ）

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3 D．Fe3+全部被还原为Fe2+

三、填空题（共50分）

21．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______ ____。

(2)C组物质为_______ ___(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是

______ __(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是___________ _________。

22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

KClO3+ HCl(浓)＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l?molNa2FeO4转移 个电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

24．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：

_ _

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是：

MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2+ + NO3-+ H2O

① 请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

② 某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：

。

③ 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：

A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B.定容时仰视仪器上的刻度线

C.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

④ 某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为

25．计算题：

150℃，1.01×105Pa，将CO2和H2O混合物2.38克缓慢通入装有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反应后，固体质量变为20克，问混合物中CO2和H2O的物质的量各多少？（写出计算过程）。