烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一

B．运载火箭升空的动力主要来自化学能

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

2．下列与有机物相关的说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键

B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂

C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

4．下列物质的分类依据正确的是

物质类别

分类依据



A

酸

电离时能否产生氢离子



B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物



C

胶体

能否发生丁达尔现象



D

强电解质

水溶液中能否完全电离



5．下列说法正确的是

A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强

B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应

C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行

D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA

D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：
、Fe3＋、
、Cl－

B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、
、

C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－

D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

8．下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

9．下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气

B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

10．下列叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g

B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌

C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶

D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大

11．下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2
＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4
＋[Al(OH)4]－

12．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度

C．增大CO的浓度 D．分离出CO2

13．下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)

B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

15．在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g)
Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，Z是气体

B．正反应为放热反应，Z是固体或液体

C．正反应为吸热反应，Z是气体

D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体

16．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是

A．电源的正极为b

B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝ kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。

18.（13分）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某些产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式： 。

②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置 。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。

19．（13分）某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。

。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2



开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2



完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0



则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

20.（14分）易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是 。

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是 （按顺序填写）。

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为 。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是 。

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品
溶液

得固体b g

【乙】a g样品

量气测得气体体积Va mL

【丙】a g样品
250 mL溶液
三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL

你认为以上方案中 无法确定样品的组成，理由是

。

高三化学参考答案

1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C

9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．D 15．A 16．C

17．（12分）

Ⅰ. 6c－6b－2a （2 分）

Ⅱ. D（1分） O2＋4H+＋4e－=2H2O（ 2分）

Ⅲ.（1）2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ????△H=－571.6kJ?mol-1（2分）

（2）① C （1分） ②t2~t3?（1分） 升高温度（1分）

?? ③
(mol?L-1)-2（2分）

18．（13分）

（1）① 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）

② c(H+)> c( SO) > c(NH) >c(OH－) （2分）

③ ＜（1分） 3（2分）

（2）①第2周期ⅣA族（1分）

② Fe2O3+3CO====2 Fe +3CO2 （2分） 不变（1分）

2.8×10-8 mol·L-1（2分）

19．（13分）

（1）C（1分） 0.4NA 或2.408×1023（2分）

（2）负（1分）

（3）Al＝Al3++3e-（2分） Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（4）正（1分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （1 分）

不正确（1 分）因同时会使Cu2+生成沉淀而除去（2分）

20.（14分）

（1）A（1分）

（2）防止Fe2＋的水解（2分） bcae（2分）

（3）①排出装置中的空气， 防止干扰实验结果（2分）

防止液体回流（或倒吸）（2分） CO2、CO（2分）

②丙方案(1分)

使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化（2分）