山东省济南市2014届高三上学期期末质量调研考试

化学

说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染

2．下列有关物质应用的说法中，正确的是

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多

3．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于
和
的说法中，错误的是

A．这是两种原子 B．两者电子数相差1

C．两种原子中中子数分别为177和178 D．两者互为同位素

4．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、
、

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、
、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、
、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

8．下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④

9．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A．只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－

C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O

D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A

12．在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

13．在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数

B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸

电离常数



碳酸

K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11



亚硫酸

K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7



A．SO2＋H2O＋2
==2
＋

B．SO2＋H2O＋
==H2CO3＋

C．2SO2＋2H2O＋
==H2CO3＋2

D．SO2＋H2O＋
==
＋

16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的

实验步骤及现象



A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样

白色沉淀
沉淀不溶解



B

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性

MnO2和稀盐酸
气体
褪色



C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

碘化钠溶液

溶液变蓝色



D

探究浓度对于化学平衡的影响

FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深





第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

二、（本题包括3个小题，共24分）

17．（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：

CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。

关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原

c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。

（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

① ；

② 。

18．（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。

（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。

（2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；

a．115.2 g b．76.8 g c．57.6 g d．38.4 g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。

（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。

19．（8分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

三、（本题包括2个小题，共28分）

20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

则SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。

a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。

21.（12分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验

序号

实验操作

现象

结论



Ⅰ

将所得氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性



Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质



实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

参考答案及评分标准（阅卷）

一、选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

C

B

D

C

D

A

C



9

10

11

12

13

14

15

16



D

A

C

A

B

C

B

D



二、（包括3小题，共24分）

17.（8分）

(1)（2分）bd

(2)（2分）净水、消毒

(3)（4分）①2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH— + O2↑

②2A1 + 2OH— + 6H2O 2[A1(OH)4]— + 3H2↑

18.（8分）

(1)（3分）强氧化 不稳定 挥发

(2)（3分）d（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）

(3)（2分）2Cl— — 2e— = Cl2↑

19.（8分）

(1)（2分） ④②③① ①

(2)（4分）c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—) > c(OH—) > c(H+) 2.5×10—8

(3)（1分）减小

(4)（1分）大于

三、（包括2小题，共28分）

20.（16分）

(1)（2分） SO2、NO2

(2)（8分）①
②ad ③0.075mol/(L?min) 9

(3)（6分）①放热（1分） ②Ka=Kb>KC（1分） ③O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－（2分） 30（2分）

21.（12分）

(1)（4分）二氧化锰 （圆底）烧瓶

(2)（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。

(3)（2分）产生淡黄色沉淀

(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）