相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20　Cl　35.5

第I卷（选择题，共52分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）

1. 下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是（　　）

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

2.丁烷的二氯取代物的同分异构体共有( )

A.8种　　　 B.9种　　　　 C.10种　　　 D.11种

3. 下列说法不正确的是（ ）

A. CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 B. CH≡CH和C6H6含碳量相同

C. 乙二醇和丙三醇为同系物 D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低

4. 某有机化合物的名称是2,2,3,3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（　　）

A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)3

C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3

5. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Al3＋　Na＋　NO3—　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO3—

C．K＋　Na＋　Cl－　HCO3— D．K＋　Fe2＋　SO42—　NO3—

6. 常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7　　 B．2.0　　 　C．12.0 D．12.4

7. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7。其中正确的是（ ）

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

8. 一定条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，则混合溶液中下列关系正确的是(　　)

A．c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)>c(CH3COO－) D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)

9. 常温下，按以下操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（　　）

A．将10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀释到1000 mL

B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合

C．将pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合

D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合

10. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是（　　）

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)

11. 现有pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－

C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

13. 若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为

A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

14. 常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B．Na2CO3溶液中，2 c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①>②>③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)＝20 mL

15. 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)

16. 以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

待测液

消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积



①

20 mL NaOH溶液

V1 mL



②

20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O

V2 mL



③

敞开隔夜放置的20 mL NaOH溶液

V3 mL



则该NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合理的是（　　）

A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)

C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20

17. 下列叙述正确的是（　　）

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

18. 常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7

B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1

19. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)

B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4+)

C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D．在K2CO3溶液中：c(CO32—)＋c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)

20. 甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（　　）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

21. 常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的澄清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）

A．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．向AgI澄清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大

C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

D．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl－)为0.01 mol/L

22. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热到90 ℃，pH不变 B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小

C．向水中加入稀氨水，KW变大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变

23. 下列说法正确的是（　　）

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO3—、SO42—能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(SO42—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)

24. 在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是（　　）

A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b

25. 下列说法中正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H2CO3)

B．常温下氨水与(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH4+)：c(SO42—)＝2：1，则该溶液pH＝7

C．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都是会生成氢氧化物沉淀

D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

26. 已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

27．（5分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:

(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

(3)、写出Na2CO3溶于水的电离方程式： _________

(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式:______.并判断溶液的酸碱性： __性

28. （7分）现有下列电解质溶液：

①Na2CO3　　　②NaHCO3　　　
④CH3COONH4　　　⑤NH4HCO3

(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填写序号)____。

(2)已知酸性H2CO3＞
＞HCO3—。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为(填序号)________＞________＞________。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式__________。

(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

29. （7分）（1）
的名称是 。

的分子式是 ，分子中手性碳原子有 个。

（2）．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

①写出有机物(a)的系统命名法的名称____________．

②有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________．

③上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．

④任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________．

30、（6分）某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是______。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝____；此时溶液中各离子浓度的关系：____。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____；此时溶液中各离子浓度的关系： ____。

31. （7分）如下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是____；（2）用电子式表示出H的形成过程________；（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为_____；（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____；（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）_____；（6）E与F在L中反应的离子方程式为_________；（7）H和G之间反应的化学方程式为________.

32. （6分）将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定的pH=3一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）一元弱酸HA的物质的量浓度

（3）一元弱酸HA的电离平衡常数

33. （6分）有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加入______mL。

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL。

(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入______mL。

34. （4分）在1 L含0.001mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，此时溶液中SO42—的浓度是多少？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10]

高三月考五化学答案2013.12

一、（每题2分共52分）

(4)＞　CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3—的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH＞7

29、（每项1分，共7分）（1）2-甲基-2-丁烯；C10H18O； 1 ①2-甲基丙烷　②CH3CH2CH2CH3 ③(b)　④CH≡CH

(1) NaOH溶液（1分） (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（1分） (3)
（2分）