安徽省合肥八中等2014届高三上学期联考（二）

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是

A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源

B．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难，不需要治理

C．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对从体健康造成危害

2．下列化学用语正确的是

A．C2H2分子的结构式：

B．NaH与重水反应的方程式：

C．S2—的结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：

3．下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A．水煤气、汽油 B．盐酸、碳酸钙

C．硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体 D．铁锈、小苏打

4．下列变化不属于化学变化的是

A．次氯酸钠使有色布条褪色 B．氯水使用色花辨褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色

5．下列有关物质的性质与应用相对错误的是

A．氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料

B．氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃

C．碳化硅硬度大，因此可用作磨料

D．碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多

6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：
关于该反应的下列说法，正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

7．下列叙述中，正确的是

A．核久电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．非金属元素之间不能形成离子键

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：

B．加入CaCO3固体产生气泡的溶液中：

C．福尔马林溶液中：

D．使紫色石蕊呈红色的溶液中：

10．三种不同物质有如图所示转化关系：
，则甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NA

C．常温常压下，22.4氧气含有氧原子为2NA

D．1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA

12．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．利用腐蚀法制作印刷线路析：

C．用铜电极电解硫酸铜溶液：

D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊

C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解

14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是

A．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

B．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

C．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

D．铜与浓硝酸可以制取NO2，常温下铁与浓耙酸也可以制取NO2

16．X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示，有关这三种元素的说法一定正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z原子最外层为8电子稳定结构

C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子

D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

17．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

下列结论正确的是

A．第①组溶液中
B．第②组剩余固体是铁和铜

C．第④组反应后的滤液中
D．原混合粉末中

18．下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液

B．向含有0.1mol/L AlCl3和0.3mol/L的NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

第II部分（非选择题，共46分）

二、填空题（共46分）

19．（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

（1）B位于元素周期表第 周期第 族，E元素的基态原子核外电子排布式 。

（2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是 （用离符号表示）。A的第一电离能比B 。（填“高”或“低”）

（3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为 ，该化合物属于 晶体。

（4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式 。

20．（8分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。（多选不得分）

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.AlCl2 e.MgCl2

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：

当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

（3）右上图为电解精炼银的示意图，若B极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。

（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，其阴极的电极反应式是 。

21．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。

（2）试剂1的化学式是 。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） 。

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：假设I：溶液中的+3价铁价氧化为更高的价态；假设II： ；

②设计方案：为了对你所提出的假设II进行验证，实验方案是 。

22．（14分）稀土元素是周期表中IIIa族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。

I．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2SiO10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（Y2FeBe2SiO10）的组成用氧化物的形式可表示为 。

（2）欲从Na2SiO3和NaBeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则

①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.CO2气 b.HNO3 c.氨水 d.NaOH溶液

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在 的范围内，水洗草酸饿的方法是 。

II．铜系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。

（4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 ；

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：