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| 简介：
本卷可能用到的相对原子质量： H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14 第I卷 选择题（共16题 48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分） 1．下列说法正确的是（ ） A． PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 2．下列化学用语书写正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．丙烷分子的球棍模型示意图： C．NH4H的电子式： D．S2－的结构示意图： 3．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。 ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。 A．③④ B．②③ C．①④ D．①② 4．下列说法正确的是（ ） A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2 C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 6．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C． 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g 7．下列离子方程式正确的是（ ） A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是 （ ） A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B. 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应 C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 D.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 10．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－[来源:学科网ZXXK] C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定没有K+、NH4+、Cl－ 11．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( ) A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 12.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）[来源:Z_xx_k.Com] A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→ CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 13.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ） A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ B．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+ 14．常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( ) A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性 D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y) 15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 ( ) A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol 第II卷非选择题（共5题 52分） 17．（7分）根据要求完成下列各小题 （1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 ②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号） A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5 （2）H2O参与的置换反应： 符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ； ②V是水， 化学方程式为 。 18．(6分)下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系： （1）写出A的化学式 ；C的结构式 ； （2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式 19．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。 （1）推断B在元素周期表中的位置： 。 （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同） （3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程 （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。 （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 20．（12分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O， 含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S ) 随温度(T )变化曲线如图所示。 （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。[来源:学科网] （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所 得滤渣的主要成分为 。 （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。 21．（13分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在 1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。 （1）CO的平衡转化率=____________ （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________ [来源:学,科,网Z,X,X,K] a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题: （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH的浓度 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) 甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量 乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量 丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量 则下列关系正确的是________ A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2 =1 E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 Ⅲ. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢 为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图 是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理 示意图。回答下列问题： （1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。
高三化学答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D B C D D 题号 9 10 11 12[来源:Z。xx。k.Com] 13 14 15 16 答案 C A B A C D C A 17(7分) （1）①2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2分） ②A（1分） (2)①2Na +2 H2O =2Na+ +2OH- + H2↑（2分） ②2H2S+O2 ==2S+2H2O（2分） 18、（6分）（每空2分） （1）NH4HCO3 O＝C＝O （2）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O 19（14分）（每空2分） （1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ （3）Cl （4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－) （5）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也对) (6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O 20．（12分）（每空2分） （1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）除去SO42－ BaSO4和Fe(OH)3 （3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（未写沉淀符号不给分） （4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3% 21（13分） I．（1）60％（2分） （2）d（2分） Ⅱ．（1）0.15mol/(L·min) （2分）（单位出错给1分） （2） A D E (3分，有错选不得分) Ⅲ． （1） CH4 + 4O2— —8e—= CO2+ 2H2O；（2分） （2） 1.12 L（2分）
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