2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分）

2014.3.14

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27

6.下列说法不正确的是

A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品

D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

7. 下列说法正确的是

A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q



原子半径(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74



主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——





最低负价

——

1

——

——-

-3

-2



已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

9．某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

10．常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：

c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象

实验结论



A

分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH > H2CO3> H3BO3



B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg(OH)2>Fe(OH)3



C

在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质



D

用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快





温度/℃

700

830

1200



K值

1.7

1.0

0.4



12．己知反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

Ⅰ.
（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ.
（R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为 。

（2）羧酸X的电离方程式为 。

（3）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。

a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应

（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

、
、 和 。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：



①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。

②操作b为 ，操作c为 。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。

物质

Na

S

Al2O3



熔点/℃

97.8

115

2050



沸点/℃

892

444.6

2980





a.100℃以下 b.100℃～300℃ c. 300℃～350℃ d. 350℃～2050℃

②放电时，电极A为 极。

③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3

27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1

NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。

（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

结合上述资料回答：

开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。

为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是 。

28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号

浓硝酸与水的体积比

实验现象



Ⅰ

1:1

反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色



Ⅱ

1:3

反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色



Ⅲ

1:5

反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色





铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是 。

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。

2014年3月高三化学适应性训练答案

选择题

6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.A 12.C

非选择题

除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。

化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）

（1）醛基

（2）CH3COOH
CH3COO-+H+

（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）

（4）

（5）CH3COOCH=CH2

（6）
、

（7）

（此方程式不写条件不扣分）

26.（14分）

（1）①Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+

②过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分）

③ 1000m/51v

（2）①c ②负

③从A到B ④Sx2- - 2e- === xS

27.（14分）

（1）阴 2Cl- - 2e- === Cl2↑

（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O === 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H +

（3）① NH2Cl + H2O
NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）

② 2NO2- (aq) + O2(g) === 2NO3-(aq) ΔH = －146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）

（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。

答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。

（只写“含”或“不含”为0分）

②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。

28．（14分）

（1）①3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 1.58

②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。

（2）①A、B间形成液面差，且保持不变

② 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。

③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。

再次重复操作后气体不再变为红棕色。