2014年广州市一模化学试题

7．已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1

2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2

2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3

则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3 B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维



B

铁比铜活泼

铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈



C

蛋白质和淀粉都是高分子化合物

蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖



D

汽油和植物油都属于烃

汽油和植物油都可以燃烧



9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子

B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

10．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)? △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

22．下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

常温下将Cu片放入浓H2SO4中

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2



B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al(OH)3不溶于氨水



C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯水后变红色

该溶液中含有Fe2+



D

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置

液体分层，下层呈紫红色

该溶液中存在I-





23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）

化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。

31．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6
CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OH
CeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号

实验操作

预期现象

结论



①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

_______________

样品含NaCl



②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

_______________

样品含NaOH





（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

2014年广州市一模试题参考答案

7

8

9

10

11

12

22

23



A

B

B

C

D

D

BC

AB



30．（16分）（1）C8H7Br (2分)

(2) (2分)

(3) (6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)

(4) （4分，每个2分）

(5) （2分）

31．（16分）

（1）NO ；产生红棕色气体 （4分，每空2分）

（2）1:2 （3分）

（3）c(Ce4+)?[c(OH—)]4 （3分） ；8 （2分）

（4）②其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大 （2分）

③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小 （2分）

32．（16分）

（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）

（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）

（4分，每个2分）

（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （4分，每个2分）

（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）

（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)
Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。 （2分）

33．（16分）

（1）①品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 （2分，每个1分）

②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）

（4分，每个2分）

（2）（8分，每个2分）

序号

实验操作

预期现象



①

滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。

有白色沉淀生成



②

加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH

有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2



（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）