浙江建人高复2013学年第一学期第三次月考试卷

化 学

本卷共100分，时间：90min

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题2分，总计40分)

1．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

2、下列有关物质归类一定正确的是

①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：C2H4、C3H6、C5H10

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．3mol NO2与足量H2O 反应，转移电子2mol

B．1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A

C．浓度均为0.lmol/L CH 3COONa 、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO— 、CH3COOH 的徽粒总数为0.02N A

D．标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5 N A

4、下列说法不正确的是

A．从氢核磁共振谱图上可以定量的分析出有机物中处于不同化学环境的氢原子的种类和比例

B．红外光谱可以定性分析有机物中具有哪些基团或化学键

C．李比希元素分析法能测得有机物中所有元素的质量分数

D．钠熔融法和铜丝燃烧法都是定性检验有机物中某些特定元素的分析方法

5、某烷烃的结构为： ， 下列命名正确的是

A．2—甲基—3，4—二乙基戊烷 B．3—异丙基—4—甲基已烷

C．2，4—二甲基—3—乙基己烷 D．3—甲基—4—异丙基已烷

6、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是

A. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 B. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3

7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COO－

B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

8、根据下列物质的性质，判断其应用错误的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污

B．水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D．游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu(OH)2胶体，能吸咐池中的悬浮物

9、元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S

B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3

C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

10、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．Cl2是该反应的氧化产物

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

11、下列说法正确的是

A．按系统命名法， 的名称为2，4，5-三甲基己烷

分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

C．化合物
是苯的同系物 D．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种

12、其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是

A．水的离子积常数KW B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

C．可逆反应的化学平衡常数K D．弱电解质的电离度α

13、下列说法正确的是 A．△ H < 0 ，△ S > 0 的反应，一定是自发反应 B．向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明：

Ksp (AgCl)< Ksp(AgI)C．碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

D．在相同浓度下，HF 的Ka> CH3COOH 的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK 溶液相比较，NaF 溶液的pH 大于CH 3COOK 溶液的pH

14、现有常温下的四份溶液： ①0.01 mol/L HCl； ②0.01 mol/L CH3COOH； ③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

15、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色

B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

16、在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是

A．碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低

B．用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器

C．该实验应用甲基橙作指示剂

D．如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验

17、下列实验方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯

C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃ 的水浴中加热以制取硝基苯

D．无水乙醇与6mol/L硫酸按体积比1:3混合迅速加热到170制取乙烯

18、下述实验设计能够达到目的的是

编号

实验目的

实验设计



A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液



B

除专Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴人氯水后，再滴加KSCN 溶液



D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通人Na2SiO3溶液中



19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

B．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)

D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH4

20、根据下列框图分析．下列说法正确的是

A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B．在反应① 中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④ 的离子方程式可表示为：3SCN一＋E3+ = E ( SCN )3↓

D．在③ 反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

二、非选择题（共60分）

21、(12分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，D元素是地壳中含量最丰富的元素，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。

⑴D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂。请写出X的电子式__________________。X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式____________________________________________。

⑵A、B、D、E四种元素形成的某化合物其水溶液呈碱性，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因____________________________________________________。

⑶B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。

⑷W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程______________________________。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因_____________________________。

22、(16分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

⑴写出负极的电极反应式_______________________________。

⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

假设3：__________________________________________。

⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是___________________________________________。

⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①_____________________________；②_____________________________________。

⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_______________(写化学式)，试分析生成该物质的原因_______________________________________________________________________。

23、（9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为__________，其二氯取代产物有__________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式_______ ___。

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)__________、__________。

24 . (8分）有下列A 、B 、C 三种氯代烷：

（1）检验这些有机物是否含氯元素有下列方法：① 钠熔法② 水解法。用水解法进行检验时，所需的化学试剂有____ ____(请按这些试剂在使用时加人的顺序写) ;

（2）除上述列举的方法外，还有一种更为简便的方法，这种方法称为________法，用该法检验时可观察到的现象________________。

（3）有机物C 在氢氧化钠的醇溶液中，加热时可发生消去反应，其产物的合理结构有：___________ ______。（写有机物的结构简式）

25．(7 分)某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR (l) + H2O(l)
HCOOH ( l ) ＋ROH ( l ) △ H > 0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH



物质的量浓度/mol·L一1’

1.00

1. 99

0.01

0.52





甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80



平均速率/

10-3mol·L-1·min-1



1.9



7.4



7.8



4.4



1.6



0.8



0.0



（1）该反应的平衡常数K 的表达式________________（不要求计算）；T1温度下平衡体系中。

c（ROH ）为_____________ mol ·L一1

（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为______________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。

（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 _______的 作用。

26．( 8 分）Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0g 和212g, Na2S2O3·5H2O于40~ 45 ℃ 熔化，48 ℃ 分解。下面是实验室制备及相关性质实脸。制备海波的反应原理：Na2SO3+S
Na2S2O3

制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：_______________A ．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B ．防止亚硫酸钠溶解C ．控制溶液的pH D ．提高产品的纯度

（2）趁热过滤的原因是：_______ ______。

（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：________ ____

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：____________

A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl溶液 C ，水 D ．滤掖

（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6产品的中Na2S2O3·5H2O的纯度为______%

化学参考答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题2分，总计40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

B

C

C

B

B

D

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

A

D

B

B

C

D

D

D



二、非选择题(共六大题，总计60分)

21、(12分)⑴Na2O2的电子式略(2分)，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2分)，

⑵CH3COO―＋H2O
CH3COOH＋OH－(2分)；(或 HCOO―＋H2O
HCOOH＋OH－)

（或HCO3―＋H2O
H2CO3＋OH－）

⑶2NO＋2CO＝N2＋2CO2或者2NO2＋4CO＝N2＋4CO2(2分)；

⑷2Ag3N＝6Ag＋N2↑(2分)；该分解反应熵增、放热(2分，注：反应物不稳定、产物稳定，所以反应放热。此空答出熵增就给满分)

22、(16分)Ⅰ、⑴Zn－2e－＝Zn2＋(2分)；⑵铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(2分)；

⑶正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋(2分)；⑷油漆(其他合理答案均可)(2分)。

Ⅱ、⑴2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－(2分)；5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl－＋2IO3－＋12H＋(2分)；

⑵Cu(OH)2(2分)，电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2(2分)；

23、(9分) (1)C4H4　(1分) 1(1分)　(2)d(1分)

（（3）（4）每个结构简式2分）

24、（8分）（1）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（全对给3分，只写出三种试剂但顺序不对给2分）；(2)铜丝燃烧 （1分）；灼烧时火焰为绿色（1分）

(3) （各1分，共3分）

25、（7分）（1） K=
（2分） 0.76 （2分）（2）9.0×10-3 （2分）

（3）催化剂（1分）

26、（8分）（1）A（1分） （2）防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（2分）

（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化、分解（2分）（4）A （1分） （5） 99.2% （2分）