成都七中2014届高三4月第一次周练

化学试题

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56

第I卷 选择题（共42分）

1. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是 （?? ）

A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品

2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ?）

①18g D2O含有的电子数为10NA? ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等? ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ?④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ?⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等 ?⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA?

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥





3. 某无色溶液可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl—?④Br—?⑤SO32—?⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是 （ ??）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥



C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤





4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （ ）

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

5. 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na＋通过, 充放电的化学方程式

为 Na2S4＋3NaBr
2Na2S2＋NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是 (　 )

A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋

B．闭合K后, b电极附近的pH变小

C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时,

b电极上析出标准状况下的气体112 mL

D．闭合K后, a电极上有气体产生

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0

C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0%

D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆

7、下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B—)> c (H+)> c (Na+)> c (OH—)

B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12

C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①

D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH—)+c(A—)

第I卷 非选择题（共58分）

8. (13分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的。

（1）Y原子核外共有　　　　种不同运动状态的电子，T原子有　　　　种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_________________________

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为　　　　。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含　　　　mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为　　　　　　　　　　　　。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为　　　　____________________________

___________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物



熔点/K

993

1539

183



（6）T与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　。?

（7）丁二酮肟常用于检验T2+：在稀氨水中,丁二酮肟与T2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

9.(13分)现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　　　、　　　　　　(填仪器名称)。?

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式:?

将沉淀物加热，冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是　 。?

若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。?

Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?? 。?

(5)选择的还原剂是否能用铁　　　(填“是”或“否”),原因是:　?

(6)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　。?

10.(14分)当归素是一种治疗偏头痛的有效新药。以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线。

已知:①A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);

②B的结构中含有醛基;

③C在一定条件下生成有机酸D;

④RCHO+HOOC—CH2COOH
RCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2
RCH=CHCOOH+CO2↑。

请回答下列问题。

(1)A的分子式是　　　　　,B的结构简式为　　　　　　。?

(2)C可能发生的反应是　　　　　　(填序号)。?

A.氧化反应 B.水解反应 C.消去反应 D.酯化反应

(3)反应②的化学方程式为　 。?

(4)E的名称为　　　　　　。?

(5)符合下列条件的D的同分异构体共有　　　　种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为　　　　　　　　　　。?

①苯环上只有两个取代基; ②苯环上的一氯代物只有两种;

③1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2。

11. (18分)软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2＋

7.6

9.7



Fe3＋

2.7

3.7



Al3＋

3.8

4.7



Mn2＋

8.3

9.8



已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

(1)写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：______________________________。

(2)浸出液的pH<2，从上述流程看，可能的原因为________________________________

________________________________________________(用化学用语和必要的文字说明)。

(3)用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：__________________________________。

从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是________________________________

________________________________________________________________________。

下列试剂能替代二氧化锰的是__________(填序号)。

A．双氧水 B．氯水 C．高锰酸钾溶液 D．次氯酸钠

(4)有同学认为可以用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：

_________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

成都七中2014 届4月7日阶段考试理科综合 化学试题

答案

(7)
(2分)

9、(13分)Ⅰ.(1)250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)

(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)

(3)再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g(2分)

×100%(2分)

Ⅱ.(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)

(5)否(1分) 如果用铁作还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分) (6)

×100%(2分)

10、(14分)(1)C3H4O4(2分)
(2分)

(2)AD(2分)

(3)

+CO2↑(2分)

(4)碳酸氢钠(2分)

(5)4(2分)

(或
或
或
)(2分)

(18分) (1)SO2＋MnO2===MnSO4(2分)

(2)二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3部分电离：SO2＋H2O
H2SO3
H＋＋HSO(2分)

(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)

不能，pH＝9.7时Fe2＋才完全沉淀，而pH＝8.3时Mn2＋已经开始沉淀(2分) A(1分)