通州区2014年高三年级模拟考试（一）　理科综合试卷 化学部分

2014年4月

一、选择题

6．下列说法中，正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素

B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现

C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

7．下列装置或操作不能实现实验目的的是

A．吸收易溶于水的气体

B． 实验室制取氨气

C．配制银氨溶液

D．实验室制乙烯





水





滴加2%的

硝酸银溶液

1mL 2%

稀氨水





8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO

D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO
+ HCO
＝ H2O + SO
+ CO2↑

9．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物 质

杂 质

所 选 试 剂

方 法



A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗气



B

溴苯

溴

H2O

萃取



C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸馏



D

乙酸乙酯

乙酸

饱和Na2CO3溶液

分液



 10．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发

生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是

A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)
2Z(g) + 2W(g)

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

11．下列叙述正确的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色

12．有关下列图象的说法正确的是

甲　　　　　　　 　乙　　　　　　 　丙　　　　　 　　 　丁

A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g) ΔH >0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化

D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

25．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：ⅰ) ⅱ) 。

请回答下列问题：

（1）写出Y中含氧官能团的名称 ；

（2）下列有关F的说法正确的是 ；

A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式 ；

（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ，

F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ；

（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 ；

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②与足量浓溴水反应产生白色沉淀

③分子中只存在一个环状结构

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线的书写格式如下：

合成路线：





26．（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

元素

有 关 信 息



A

元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm



B

所在主族序数与所在周期序数之差为4



C

原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧



D

最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子



E

原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X



（1）写出C元素在周期表中的位置　 　 　　，写出D元素最高价氧化物的水化

物电子式　　　 ；

（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；

（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应

的主要化学方程式 ；

（4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　 　；

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电

解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；

（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为

NA。

27．（14分）碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用

加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应

的离子方程式为 ；

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是

；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为 　 ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热

量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为 。

28．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的

性质；

③装置C中反应的离子方程式为 ；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是

（写二点） 、 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要

测定的物理量是 ；

②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。

2014年高三一摸化学参考答案及评分标准

选择题：（42分）

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

C

A

D

D

C

B



25.（共15分）

（1）醛基 ；（2分） （2）B、C ；（2分）

（3） ； （2分）

（4）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；（2分） ；（2分）

（5） (或： ) ；（2分）

（6）

（3分，其他合理答案也可以）。

26.（共15分）

（1）第三周期 VIA族 ； （2分） Na+ ; （2分）

（2）Cl2 + H2O
Cl－+ H+ + HClO ； （2分）

（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ； （2分）

（4）酸； （1分） NH
+ H2O
NH3·H2O + H+ ； （2分）

（5）O2＋2H2O＋4e－ == 4OH－ ； （2分）

（6）2.5 。 （2分）

27.（共14分）

（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）； （2分）

SiO2 （或：二氧化硅） ； （1分）

（2）K3[Fe(CN)6] ；（2分） 4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3+ + 2H2O ； （2分）

（3）除Fe3+ ；（2分） 观察是否有丁达尔效应； （1分）

Al3+ + 4OH－＝AlO
+ 2H2O ； （2分）

（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol 。（2分）

28.（共14分）

（1）① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ ； （2分）

②品红溶液（1分） ； 氧化； （1分）

③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO
+ 2I－+ 4H+ ； （2分）

④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；

反应更充分； （任何合理的两点各2分）

（2）① a ； （1分） 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； （1分）

② b ； （1分） 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1分）