2014年湖北七市高三年级4月联考化学试题

7．下列说法正确的是

A．嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

C．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染

D．汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因

7．B

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA

B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

C．2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

D．标准状况下，22.4 L甲烷中含有碳原子数为NA

8．D

9．分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

9．B

10．根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是

A．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小

B．利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数

C．利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱

D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

10．A

11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是

A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应

B．1 mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气

C．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应

D．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上

11．C

12．下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

12．B

13．T℃时在2 L密闭容器中使x(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2>T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)
2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率V(X)=0.3 mol／(L·min)

C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

13．C

26．（14分）I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(N03)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 （假设在标准状况下）。

II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。

②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是 （结合离子方程式说明）。

③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体

④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H2O
OH—+H3O+， 则液态NH3电离的方程式是 ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态。N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是 。

26．（14分）

Ⅰ．红棕色气体溶解成无色溶液，试管中的气柱为无色（2分）

0.036 mol·L－1或1/28 mol·L－1（2分）

Ⅱ．①3Fe + 8H+ + 2NO3－ ＝ 3Fe2＋＋ 2NO↑ + 4H2O（2分）

②由于Cu2＋发生水解：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 （2分）

③ c、d（2分） ④ 2NH3
NH4+＋NH2－?（2分）? Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑（2分）

27．（14分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H(298K)=+49.4 kJ／mol

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 KJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

②该条件下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。

③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．υ正(CH3OH)=υ正(CO2) B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“<”、“>”或“=”）。

（3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：

①写出该燃料电池的负极反应式 。

②空气应该从 （选a、b、c、d）通入。M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”）

③如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1） 。

27．（14分）

⑴ ① 1.2 （2分） ② 0.11 （2分） ③ D （2分） ⑵ ﹤（2分）

⑶ ① CH3OH－6e－+ 3CO32－＝4CO2 + 2H2O （2分） ② d （1分） 从右到左 （1分）

③ 2.895×105 C （2分）

28．（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：

反应试剂、产物、副产物的物理常数：

注释：[1]100"C左右开始升华。

[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。

按下列合成步骤回答问题：

I．苯甲酸制备：按右图在250 mL三颈瓶中放入2.7 mL，甲苯和100 mL水，控制100~C机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。

分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用是 。

写出并配平该反应化学方程式：

+ KMnO4

+ MnO2↓+ H2O +

Ⅱ．分离提纯：

（1）除杂。 将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为： 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）。

（2）过滤洗涤。其目的是 。

（3）苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C。

（4）粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列 操作（填入正确选项前的字母）

A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华

III．产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10—3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。

28. （15分）

Ⅰ．分层（或者答油珠）（1分）

将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）

（2分）

Ⅱ（1）OH－+ HSO3－＝SO32－+H2O（1分） 2MnO4－+3SO32－+ H2O＝2MnO2↓ + 3SO42－+ 2OH－（2分）

（或者只写2MnO4－+3HSO3－+ OH－＝2MnO2↓ + 3SO42－+ 2 H2O，得3分）

乙二酸或者乙二酸钠（1分）（合理即可得分）

（2）除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品（1+1=2分）（4）B D （1+1＝2分）

Ⅲ．酚酞（1分） (2.40×10－3×122×4)/1.22（1分）； 96%或0.96（1分）

37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB一中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键

d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC
CH、③
、④HCHO。 其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g／cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。

37．（15分）

（1）K（1分） N（1分）

（2）K4[Fe(CN)6]（1分） 2NA个（1分） def（2分）

（3）
（2分） ①③④（2分） 平面三角（1分） 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）

（4）2：3（1分）
（2分）

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3︰2︰2。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的 等工艺可以获得芳香烃。

（2）写出A的分子式 。

（3）M的官能团的名称是 ，A→B的反应类型是 。

（4）①上述转化中试剂b是 （选填字母）。

A．KMnO4（H+） B．Fe／盐酸 C．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂b、试剂a、化合物E（浓硫酸／A）作用，产物的结构简式可能是 。

（5）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有 种。

①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是—NH2；

②分子中含有
结构；

③分子中两个氧原子不会直接相连；

其中某种同分异构体1 mol能与4 mol NaOH反应，其结构简式为 。

（6）1 mol
最多能够和 mol H+发生反应。

（7）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式： 。

38．（15分）

（1）催化重整（1分） （2）C7H7NO2（2分）

（3）氯原子（1分） 氧化反应 （1分） （4） B（1分）
（2分）

（5）3（2分）
（2分） （6）1 （1分）

（7）
（2分）