可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，

说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。请将第一部分的答案涂在答题卡上，第二部分写在答题纸上。

第I卷 (选择题 共60分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂　　　　　 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

C．不可能是置换反应 D． 可能是化合反应

5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液

C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 D．200ml 1.5 mol·L－1氯化铁溶液

6．将Fe(OH)3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，

取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．溶液为黄色??? B．能产生丁达尔效应

C．加入AgNO3?溶液产生白色沉淀??? D．加入Na2SO4?溶液产生白色沉淀

7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

8．下列叙述正确的是

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0.l NA个

C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子

D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

10．下列与实验相关的叙述正确的是

A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液

B．做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜

C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

D．配制1 mol·L－1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

11．下列反应的离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－

B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2Fe

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

12．下列说法正确的是

A． HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强

B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2

都能发生

D．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：

Fe3+＞ Cu2＋ ＞ Fe2+

13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL

14．下列关于氧化物的叙述不正确的是

①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物

③金属氧化物都属于碱性氧化物

④碱性氧化物都属于金属氧化物

⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧

15．已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

16．下列有关实验的做法错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

17．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g

18．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

19．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

20．下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐

③与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－

④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

⑤向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42－

⑥标准状况下，0.5NA个NO分子与0.5NA个O2分子混合后的体积约为22.4 L

A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）

21．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4

⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准

电解质

盐

非电解质

混合物



属于该类

的物质











（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。

22．(8分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，则C中水的作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。

(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是

（填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。

(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为 。

23．(10分)由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系。

其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去。

请回答：

（1）写出相应物质的化学式：A ， B

（2）写出图中相应转化的离子方程式：

反应②

反应③

（3）反应①的主要用途是 （回答一条即可）。

（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是 （填字母编号）。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液

c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液

24.（14分）下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是

。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。

（3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是 。

（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。

（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f。

装置C的作用是 ，

装置D的作用是 。

②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是 。

③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：

。

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）

21．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）

（1）①③⑤⑥⑩（1分） ①⑤⑩（1分） ④（1分） ⑦⑧⑨（1分） (该小题各空漏选、错选均不得分)

（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（2分）

（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－（2分）

22．(8分)

（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl）（1分） 　　

检验氢气纯度 （或H2验纯） （1分）　

（2）浓盐酸 　（1分） 浓硫酸 （1分）

2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

　（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ；（2分）

4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（2分）