聊城市第一中学2015届高三10月阶段性检测化学试题

考试时间：90分钟 试卷总分：100分

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）

1．近年，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要

2．下列说法中正确的是（ ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中

4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( )

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与NaOH溶液

⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

6．下列推断正确的是（ ）

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ）

A．图I：将海带灼烧成灰

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO2气体

D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

8．下列有关实验的做法错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

9．根据砷元素的原子结构示意图
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）

A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

C．砷酸酸性比磷酸酸性强

D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气

10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4
7H2O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA

C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

12．对于下列化学事实，表述错误的是（ ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2)Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④

15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na＋ ＋ 2OH－＋ H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ ＋Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ＝ 2BaSO4↓ ＋ Al(OH)3↓ ＋ NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO3－ ＋ 6H＋
Fe3＋ ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O

二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。每题有1—2个选项符合题意。）

16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ）

A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R



原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143



主要化合价

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3





已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )

A．离子半径大小：R3＋

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

18．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）

A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X2R>X2Y

19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－

C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、
、S2－、

20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）

A．用50mL 12 mol·L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

21. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

23．下列表述或化学用语书写正确的是（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO 高温 3Mg＋Al2O3

24．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：



下列判断错误的是（ ）

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

25．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

卷Ⅱ（非选择题，共40分）

三、填空题

26．（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

⑴D离子结构示意图为_____________。

A







C



⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式

____________________ _。

⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________ _。

27．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

⑴若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为__________________________________________________。

⑵若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是________ _，装置D中所盛溶液是_______ _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______ __，该装置在整套装置中的位置是_________ _。

⑶若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

⑷若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

28．（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：



请回答下列问题：

⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。

⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。

⑶H2O2的作用是____________________________________________________。

⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________

29．（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

⑴过程Ⅰ的目的是 。

⑵棉花中浸润的溶液为 。

⑶A中发生反应的化学方程式 。

⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。

⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子

过程Ⅵ B溶液中含有的离子



甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO42－



乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－



丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋





高三上学期第一次阶段性测试

化学试题参考答案

1—5 BBDDA 6—10 BBDCD 11—15 ACCBC 16—20 CD B A A C 21—25 B D C B AC

26.⑴
(1分 ) ⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋ （2分）

⑶NO和NO2 （2分） 3.01×1023 （2分）

⑷1∶3 （1分） Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）

28、⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (1分) Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (1分)

⑵①A (1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ( 2分)

②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1分）

⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋ (1分)

⑷3∶2 （1分）

⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入

过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。 （2分）

29、⑴排除装置中的空气，防止干扰 （1分） ⑵NaOH溶液 （1分）

⑶MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O （2分）

⑷2MnO4－ ＋5SO2＋2H2O＝ 2Mn2＋ ＋5SO42－ ＋ 4H＋ （2分）

⑸乙、丙 （2分，漏选得1分，错选不得分。）