2015届新高考单科综合调研卷（浙江卷）化 学（一）

（本试卷满分100分，考试时间90分钟）

有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24

Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55

一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列说法不正确的是 （ ）

A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品。

2．某同学在实验报告中写有以下实验数据：

① 用托盘天平称取11.7g食盐；

② 用量筒准确量取5.26mL的盐酸；

③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；

④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，

其中数据合理的是 （ ）

A．①② B．①④ C． ③④ D．①③④

3．两种微粒分别含有相同的质子数和相同的电子数，这两种微粒可能是 （ ）

①两种不同的原子； ②两种不同元素的原子；

③一种原子和一种分子； ④一种原子和一种离子；

⑤两种不同分子； ⑥一种分子和一种离子；

⑦两种不同阳离子； ⑧两种不同阴离子；

⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③④⑤⑦　

C．①③⑤⑦⑧ D．全部都是

4．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 △H = - 12.1 kJ·mol－1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 △H = - 55.6 kJ·mol－1。则HX在水溶液中电离的△H 等于：（ ）

A．＋43.5 B．－43.5

C．－67.7 D．＋67.7（单位：kJ·mol－1）

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA

C．585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子

D．常温下，200 ml 、0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA

6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 （ ）

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32－、CH3COO－、HCO3－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

7．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是 （ ）

A．硫酸镁晶体分解反应是放热反应　　 B．氯化镁水解是熵增反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－

B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2 C6H5OH＋CO32－

C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝ BaCO3↓+H2O

D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H＋

二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

9．下列说法正确的是 （ ）

A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2 含有肽键结构等，也能发生水解

B．
、
和
，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色

C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度

D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

10．丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：

2CH3COCH3（aq）
CH3COCH2COH（CH3）2（aq）

取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（－t）如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．b代表40℃时CH3COCH3的－t曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

11、新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 （ ）

A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：BH
+8OH―-8e－

=BO
+6H2O

C．放电过程中，Na+?从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论

上流过电路中的电子为6NA个

12．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 （ ）

A．电解前LiCl在加热时已发生水解 B．无色气体为电解生成的H2

C LiOH易溶于水 D．Li和水反应要比Na和水反应剧烈

13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 （ ）

A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1mol白色沉淀

14．常温下，下列叙述正确的是 （ ）

A．1.0×10-3 mol·L－1盐酸的
，1.0×10-7．5 mol·L－1盐酸的pH=7.5

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释10倍后，溶液的
，则

D．若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
，则
溶液的

15．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系

能量的变化





N2

H2

NH3







①

1

3

0

2分钟

放热 46.3 kJ



②

0.4

1.2

1.2

/

Q（Q＞0）





下列叙述不正确的是 （ ）

A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等

B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=1/30 mol·L-1·s-1

C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

16、某钠盐溶液中可能含有
NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： （ ）

①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B．根据②③④可确定一定含有NO22—、CO32—、Cl-三种阴离子

C．不能确定是否一定含有NO3—

D．由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

三、非选择题（共60分）

17．（11分）某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+ 和H2，又能与烧碱溶液反应生成 [X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2 与氨水反应生成 [Zn（NH3）4]2+ 。试回答下列问题：

（1）X处在元素周期表的第 周期，第 族。

（2）X的氧化物也具“ 性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式 。

（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的 （写名称）。

（4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等等，其离子方程式是 。

（5） 与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3 ,但与XH3最大的区别是：氢元素前者 ，后者 。Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4 、Z2H5+、ZH4+ 、ZH2 -等等，

①写出Z2H4的电子式 ，六个原子处在同一平面吗？ （是？否？）。

②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_____________。

③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是______________。

18．（11分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水

溶液均呈碱性，B最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同。已知有关转化如下：

① A（s）+B（s） C（s）+H2 ↑ ② D+H2
A+X

③ B+D====C+X ④ D（s） C+X+Y（均未配平）

注：RCOONa + NaOH RH ↑ + Na2CO3

试回答下列问题：

（1）C的名称是 。

（2）B的电子式是 。

（3）上述 ②储氢方法的二个最明显的优点是 、 等。

（4）C的晶体属于 晶体，存在 键和 键。

（5）Y的晶体熔化时仅克服 力。

（6）X的晶体中通常有 键缔合，构成 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 。

（7）写出①的化学方程式

。

（8）写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式

。

（9）用来表达泡沫灭火器灭火原理（D+Al3+）的离子方程式是

。

19．（11分）

I、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应

（1）某些相同点 ：

① △H 0

② △S 0（填 ＜ 、=、＞ ）；

③反应在 均能自发进行

（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？

① ；

② ；

③ 。

（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图



Ⅱ、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成 （写名称）；

（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰” 的方法制取氨气，其理由是

。

20.（12分）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：

。

（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列说法中正确的是 。

A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。

B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2

②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。

21．（15分）某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：

A．Fe屑的处理和称量

操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用。

（1）Na2CO3溶液的作用是 ；将剩余的碱液倒掉的方法通常是 。

B．FeSO4的制备

操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。

（2）趁热过滤的目的是 ，反应结束时再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止

和 。

C．（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制备

操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤、洗涤、干燥、称量。

（3）缓慢加热，浓缩至 为止停止加热；制得的晶体过滤后用 洗涤。

A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、无水乙醇 D、滤液

（4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系

（5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2。写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式

。

D．（NH4）2SO4·FeSO4·6HO的用途

硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0.100 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

2MnO4—+ Cu2S + 8H+ == 2Cu2+ + SO42— + 2Mn2+ + 4H2O

8MnO4—+ 5CuS + 24H+ == 5Cu2+ + 5SO42— + 8Mn2+ + 12H2O

反应后剩余的KMnO4恰好用V mL 0.500 mol·L-1 （NH4）2SO4·FeSO4溶液完全反应。

已知：

MnO4—+ Fe2+ + H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O（未配平），

（6）盛KMnO4溶液常用 式滴定管；V的取值范围

（mL，小数点后保留1位）。

2015届新高考单科综合调研卷（化学）

参考答案（一）

一．选择题（每小题一个正确答案、各2分，共16分）

1．C [解题思路] A项，氧化膜致密是否与纯度有关； B项，四位化学家对原子结构都有研究；D项，这些物质都是硅酸盐产品；而C项中温度升高后酶要变性丧失催化功能。

2．B [解题思路] 量筒精确度为0.1ml, 广泛PH试纸则为1，所以②③错。

3．C [解题思路] 其中②④⑥⑨是不可能的。①同位素（如氕与氘,质子数与电子数均为1）；③如Ne与HF, 质子数与电子数都为10；⑤如H2O与NH3，质子数与电子数都为10；⑦如H3O+与NH4+质子数均为11，电子数均为10；⑧如OH-与NH2-质子数均为9，电子数均为10。

4．A [解题思路] △H = -12.1-（-55.6）= +43.5（kJ· mol－1）

5．A [解题思路] B项，可逆反应；C项，不存在NaCl分子；D项，根据物料守恒，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1mol, 而n（H2CO3）≠n（OH-） ；A项，“Na+、O2-”与“Na+、O22- ”（均2:1） 总的为3mol, 即3NA．

6. A 【解题思路】MnO4－为紫色，故B错；C的溶液呈酸性，NO3－遇到H + 使溶液呈强氧化性，能氧化Fe2+，故C也错；ClO－具有氧化性，能氧化SO32－、S2－，D错。

7．B [解题思路]由于MgCl2水解生成挥发性酸---HCl,在加热时，以HCl气体形式逸出，熵增加。其他都不确切。

8．C 【解题思路】CO2过量，生成产物为HCO3－，故A错；由于C6H5OH能与CO32－反应生成C6H5O－和HCO3－，故B也错；胶体不是沉淀，D错。

二．选择题（每小题一个正确答案、各3分，共24分）

9．D [解题思路]A项，单糖不再水解；B项，KMnO4是强氧化剂，三者均能被它氧化而褪色；C项，由于氨基酸-NH2、-COOH个数可能不同，电离程度也可能不同，酸碱性有差异，调节pH可能使其在水中的溶解度发生变化；D项是正确的。

10．D [解题思路]A项，b代表60℃时，因达平衡前温度高，转化率大；B项和D项，升温，转化率反而下降，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；C项，两者均为溶液，压强对其无影响。

11．B 【解题思路】A．电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，

MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误； B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-