7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是

A．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂

B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键

C．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2

D．元素N的第一电离能高于相邻元素

NH4Fe(SO4)2·12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水。放置空气中表面变成浅棕色。在33℃时变为棕色。 下列相关叙述正确的是

由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得

此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO
、I－、C6H5OH

此溶液中离子浓度大小关系为：SO42->Fe3+>H+>OH-

将含0．1 molNH4Fe(SO4)2溶液中滴加0．1 molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH- =2BaSO4↓+Fe(OH)3↓

9．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

选项

实验目的

玻璃仪器



A

验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

酒精灯、试管、导气管、烧杯



B

用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气

洗气瓶、导气管、集气瓶



C

用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热

烧杯、玻璃棒、温度计



D

分离苯和苯酚的混合物

分液漏斗、烧杯





10 ．已知弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是：（ ）

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH

B ．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和
溶液中所含离子总数前者小于后者

C ．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

11．N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）

下列说法正确的是（ ）

A. Y是负极，电极反应式

H2O2＋2e－＝2OH－

B. Z是阳极，电极反应式为

N2O4＋2HNO3-2e—＝2N2O5＋2H＋

C. 电流从X流出经导线流入W极

D. 制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g

12．已知可逆反应温度为T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)

B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%

C ．T0 时，该反应的平衡常数为 33.3

D．该反应正反应的反应热Δ H < 0

13．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）

A．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③

三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

C．上图中pH=7时：

c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

D．上图中V (CH3COOH)>20mL，溶液pH<7

25．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：

W

第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素



X

常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等



Y

气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸



Z

其原子质量数为56，中子数为30的核素





(1) W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是

； Z3+的M层电子数为________________。

(2)W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是 (请用离子符号表示)。

(3)Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 (填“高”或“低”)；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为 。

(4) 在25 ℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为 。

(5)在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程： 。

26．（16分）天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。

已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：

（1）H的名称为 ，F的结构简式为 。

（2）A→B属于 反应，F→G属于 反应。

（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 （填序号）。

①化合物C不能发生银镜反应 ②化合物G属于醇类

③E、F、G都属于芳香烃 ④化合物D所含官能团为羧基

（4）写出D+G→H的化学方程式：

。

（5）M是H的一种同系物，取1 mol M完全燃烧可消耗9 molO2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：

、 、 。

27．（14分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4



溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶



 回答下列问题：

(1) 23V在元素周期表位于第四周期_____族；工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。

(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)；反应①的目的是 。

(3) 该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式?为 ；硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定 (VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+?+ 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 、 。

(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理（KC1O3的还原产物是KC1），假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。

28．（14分）FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、 SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

请回答下列问题：

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是 。

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。

检验试剂

预期现象和结论



装置Ⅲ的试管中装有

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3



装置Ⅳ的试管中装有







(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

①上述反应的离子方程式为 。

②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：

(填序号)。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀

29．（14分）为研究NaCl和光强度对植物光合速率的影响，实验者利用三角叶滨藜进行了相关实验，结果如下图

请回答：

（1）图1中高浓度NaCl处理后，植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，植物通过_______失水，引起气孔开放度下降，导致_______________，光合速率下降。在处理后的短时间内，叶绿体基质中C5的含量_________。

（2）图2中在NaCl溶液处理前后，丙组光合速率基本不变，主要是由于 。在处理后一段时间，甲乙两组的光合速率基本相同，是由于 。在处理后，甲组的光饱和点将_______（填“增大”、“不变”、“变小”）。

（3）据实验结果分析，在________（“强”或“弱”）光照下，植物对NaCl的耐受性更强。

化学部分答案

7.D 8C 9.A 10. D 11. B 12.C 13. A

25．每空2分共14分

(1)其原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定　 13

(2)Cl－>N3－>Al3＋

(3)低　 正四面体形

(4) 3Fe(s)＋2O2(g)===Fe3O4(s) ΔH＝－8Q kJ·mol－1

(5)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O

27．每空2分共14分

(1) VB ； 3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3　

(2) VOSO4 ； 将V2O5转化为可溶性的VOSO4

(3) NH4+＋VO3-?==?NH4VO3↓；　 2、　2

(4) 91%

28．每空2分共14分

(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中 　防止SO3液化或凝固

(2)

检验试剂

预期现象和结论



装置Ⅲ的试管中装有

0.5_mol·L－1BaCl2溶液

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3



装置Ⅳ的试管中装有

0.01_mol·L－1酸性KMnO4溶液

若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；

若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2



或：

检验试剂

预期现象和结论



装置Ⅲ的试管中装有

0.5_mol·L-1BaCl2溶液

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3



装置Ⅳ的试管中装有

0.01_mol·L－1溴水

若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；

若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2



(3)①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

②ABC