时量：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137

一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

2．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键

C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2．24L CO2

3．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

c

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液

C．75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液

5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

NH3·H2O

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

水玻璃

H2CO3

SO2



6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、 K+、 SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

7．下列叙述正确的是

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化

④Cl2发生还原反应　 ⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

9．下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　 B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

11．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A． B．
C． D．

12．下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－? CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

A．Ca（OH） 2与少量的NaHCO3 B．Ca（OH） 2与少量的Ca（HCO3）2

C．Ca（HCO3） 2与足量的NaOH D．Ca（OH） 2与足量的Ca（HCO3）2

13．下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

14．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O
NH4+ +OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2+ +2 Cl－

15．某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋ D．一定没有SO32－

16.向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al（OH）3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、I－

B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋

C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO

17．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

①Ba（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O

②Ba（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

③ Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－

④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

A．③④ B．②④ C．①③ D．①④

二、填空题（五个大题，共49分 ）

18．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

19．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准

电解质

盐

非电解质

混合物



属于该类的物质











（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。

20．（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式： 。

（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。

21．（8分） 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

22．（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定：n（Al3+）＝________；该结晶水合物的化学式________ 。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1。

①加入 mLBa（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系示意图。



一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）

1—5.C CC C D 6—10.D A D B B 11—15.B C B D C 16—17.C D

二、填空题（5个大题，共49分 ）

18．（每空1分，共8分）

19．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）

（1）①⑤⑥ ①⑤ ④ ③⑦⑧ （该小题各空漏选、错选均不得分）

（2）Ba（OH）2+2HNO3 = Ba（NO3）2+2H2O

（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－

20．（每空2分，共12分）

（1）H2O

（2）6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O

（3）NH4C1 得到 24

（4）80g

21．（8分）（每答对一个离子符号给1分，有任何错误一律不得分）

（1）① 含有I－ 不含Fe3+

② 含有CO32－、Na+ 不含SO32－ 和Ba2+

③ 含有SO42－ （1分，可以答成 “含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分）

（2）Cl－ （1分）

22．（每空2分，作图3分，共13分）

（1）NH4＋ SO42－

（2） 0.1 mol NH4 Al （SO4）2·12H2O [或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]

（3）①100

②

前三段每作对一段给1分，必须标出0.25