2015-2016学年第一学期高三十月份月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H１　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27 Ｐ31　Ｓ32　Cl35.5 Fe56 Cu64 Ca40 Mn55时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘守申

选择题（共计52分，其中1-11每题2分，12-21每题3分）

下列有关化学用语正确的是

A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的电子式：


C．中子数为20的氯原子：
Cl D．铝原子的结构示意图


2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

4．下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1, 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

6．下列离子方程式正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+= CO2↑＋H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—

D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

7．下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

8．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

9．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧

10．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol、

④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

11．对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是



A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素最简单的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

13．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是

A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子

C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管

14．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝+130 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol－1 B．444 kJ·mol－1

C．462 kJ·mol－1 D．924 kJ·mol－1

15．下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接

16．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是



A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

17．某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是



A．石墨电极与直流电源负极相连

B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

D．铜电极的反应式为：2H+ ＋ 2e-＝ H2↑

18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 +2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

19．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是



A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO

20．如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是



A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间

21．250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1

第二卷 非选择题部分（共48分）

22．（ 9分）绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓。其流程可表示为：


（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。



（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。

（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含

有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，

一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①本实验的指示剂是 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为 。

23．（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：



（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。

24．(11分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。

（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是________________。

（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

① X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。

② N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。

③ 元素④形成的单质的电子式为________________。

25．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：



已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2



开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7



完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□____＋□____。

（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

 高三10月月考化学答案2015-10

选择题（共计52分，其中1-11每题2分，12-21每题3分）

1D 2B 3B 4C 5D 6C 7D 8B 9C 10A 11B 12D 13B 14C 15A 16C 17D 18A 19D 20D 21C

第二卷 非选择题部分（共48分）

22．（9分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 1分）

（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 1分）

（3）得到较干燥的沉淀（ 1分）

（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2分）

（5）①D（ 2分） ②14%（ 2分）

23．（共14分）

（1）正；（ 1分）O2＋4e－＋2H2O=4OH－ （ 2分）（2）Ag；（ 1分）AgNO3溶液（ 2分）

（3）Ag、Au （ 2分） （4）13；（ 2分）0.05molHCl （ 2分）

（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O（ 2分）

24．(11分)（1）硝酸铵（ 1分）r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)（ 1分）H2O>HF>CH4（ 1分）

（2）OH-+NH4+
NH3↑+ H2O（ 2分）（3）①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（ 2分）②2Al2O3
4Al+3O2↑（ 2分）③（ 2分）

25．（14分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe（OH）3↓＋4H+（2分） （3）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）

（4）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）

② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（2分）

③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/ c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）

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