启东中学2015～2016学年第一学期第一次月考

高三化学试题 命题人 谢忠 2015.10

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，

总分：120分， 答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2．下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）

A．甲烷分子的球棍模型：

B. HClO的结构式：H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4
K++H++SO42-

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是



A.图①除去CO2中的HCl

B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

9.下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

10.下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

12.下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样

白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐





精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

NaI溶液

溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

13．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

14．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3＋5 H2O===2 NO＋HNO3＋9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

16．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g　　　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

17．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

18．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反

应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

A. AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

20．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液

验证Cl2的氧化性比Fe3+强



B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有SO42－



C

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋



D

直接加热MgCl2·6H2O晶体

获取无水MgCl2固体





非选择题（80分）

21．（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

⑴步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。

⑵溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。

⑶进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。

⑷用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是

。

22．（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+



阴离子

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－



现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子

Cl－

Br－

CO32－

HCO3－

SO32－

SO42－



浓度/ mol·L－1















②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

23．（16分）(1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　 b．HI c．SO2 d．CO2

(2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = 。

（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。

③ 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。

24．（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。

（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。[（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

25．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固体A主要成分是 。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

26．（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的电子排布式为 。

（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。

（4）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位

剂邻二氮菲（
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。

（图1） （图2） （图3）

（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。

普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。

（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。

已知CaC2晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为??? cm3。

江苏省启东中学2015～2016学年第一学期第一次月考

高三化学试题 命题人 谢忠 2015.10

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1. B 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. B

不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

11. B 12. C 13. B 14. C 15. B、D 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B

21．（10分）⑴过滤 　漏斗 ⑵Na＋、AlO、OH－　 稀硫酸

⑶Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

⑷节约原料，防止环境污染。

22．（18分）（1）HCO3－+OH－+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O（2分） （2）Fe3+、Ba2+（2分）

（3）①（6分）

阴离子

Cl－

Br－

CO32－

HCO3－

SO32－

SO42－



浓度/ mol·L－1

?

0

0.1

0.1

0

0.05



②存在（1分），K＋物质的量浓度的最小值为0.1 mol·L－1（2分）

（4）①CO32－、HCO3－、SO32－（3分）；②BaSO3（2分）

23.(16分) (1)b (2)4 KClO3KCl＋3 KClO4

（3） -1527.6kJ /mol （4）① b ② CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O

（5）① 9MgO·FeO·5SiO2

②
或

③ 取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。

24．（9分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 （2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH

（3） n(NO)＝2688mL/22.4L·moL-1·1000mL· L-1＝0.12mol

溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+

溶液中有n(NO3－)＝200mL ·4 mol·L-1 /1000mL· L-1 —0.12mol＝0.68mol

根据电荷守恒 n(NO3－)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3

n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol

设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y

56g·mol-1 × x ＋ 232 g·mol-1 × y ＝13.12 g x＋3 y ＝0.2mol

x＝0.11mol y＝0.03mol

单质铁的质量分数为56g·mol-1 ×0.11mol /13.12 g=0.47

25．（15分）（1）B C （2分） （2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）

提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）

②实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （合理均给分） （2分）

（3）①2 Fe3++ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42－+ 4H+ （2分）②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分）

③ Fe、Zn（或铁、锌）（1分） ④蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）

26．（12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（4）6（5）1∶1∶1∶6（6）[:O
O:]2+ 256/aNA

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